某單質跟濃硝酸反應時，每0.5mol單質反應就消耗2mol硝酸，則單質被氧化后可能的化合物為（　　）
A、+1價B、+2價
C、+3價D、+4價
考點：硝酸的化學性質,氧化還原反應的計算
專題：氮族元素
分析：可能存在兩種情況：①HNO3全部用于作氧化劑，②HNO3既做氧化劑又起到酸的作用，設單質元素氧化后的化合價，再根據(jù)電子轉移守恒計算．
解答： 解：①若HNO3全部用于作氧化劑，反應中N元素化合價由+5價降低為+4，令單質元素氧化后化合價為a，根據(jù)電子轉移守恒有：0.5mol×（a-0）=2mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO3既做氧化劑又起到酸的作用，令單質元素氧化后化合價為b，則起酸作用的硝酸為0.5b，反應中N元素化合價由+5價降低為+4，根據(jù)電子轉移守恒有：0.5mol×（b-0）=（2-0.5b）mol×（5-4），解得b=2，
故選BD．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，確定反應中硝酸所起注意是關鍵，為易錯題目，學生容易忽略濃硝酸與非金屬的反應情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

給下列氧化還原反應，并回答下列問題．
（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O被還原的元素
 
，發(fā)生氧化反應的物質
 
．
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A、磷酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH-=H2O
B、澄清石灰水跟稀硝酸反應：H++OH-=H2O
C、醋酸銨和鹽酸反應：CH3COO-+H+=CH3COOH
D、碳酸鈣溶于硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

將AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、BaCl2
D、KSCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，乙烯和乙炔的混合氣體xmL，完全燃燒消耗O2 ymL，則原混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，若鐵釘被氧化，即可觀察到鐵釘附近的溶液中有
 
 生成；
（2）裝置2中發(fā)生的總反應的離子方程式為
 
；
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①乙燒杯中電解反應的離子方程式為
 
；
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 1.28g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、Na2SO4 四種白色粉末，請設計實驗加以鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中的溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉．
請回答下列問題：
（1）甲池為
 
（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為
 
．
（2）丙池中F電極為
 
（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池總反應的化學方程式為
 
．
（3）當乙池中C極質量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
 
mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K．下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是
 
（填字母）．
A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列
 
可以構成原電池，
寫出不能構成原電池的裝置的原因
 
．
寫出可以構成原電池的電池總反應方程式
 
．

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