Question

16．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$．下列說法中正確的是（　　）

		X	Y
Z	W

• A． 原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W
• B． Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H₃YO₄
• C． X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
• D． Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為四種短周期元素，由它們在周期表位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，四元素位于連續(xù)的四個主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，最外層電子數(shù)為$\frac{2+8}{5}$=2，故Z為Mg，則W為Al、X為C、Y為N，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期元素，由它們在周期表位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，四元素位于連續(xù)的四個主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，最外層電子數(shù)為$\frac{2+8}{5}$=2，故Z為Mg，則W為Al、X為C、Y為N．
A．同周期從左向右原子半徑在減小、同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為Y＜X＜W＜Z，故A錯誤；
B．Y為N元素，最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO₃，故B錯誤；
C．X的氧化物為CO、CO₂，Z的氧化物為Na₂O、Na₂O₂，CO、CO₂中含有共價鍵，氧化鈉和過氧化鈉中含有離子鍵，故C錯誤；
D．Y最簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，由于氨氣分子之間形成羥基，比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高，故D正確，
故選D．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，側重對元素周期律的考查，注意氫鍵對物質性質的影響，難度不大．