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(11分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

序號

HA物質的量濃度(mol·L－1)

NaOH物質的量濃度(mol·L－1)

混合溶液的pH

①

0．1

0．1

pH＝9

②

c

0．2

pH＝7

③

0．2

0．1

pH<7

請回答：

（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是 (用反應的離子方程式表示)，在該溶液中下列關系式不正確的是(填序號字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②組情況表明，c 0．2mol·L－1�；旌先芤褐须x子濃度c(A－) c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)

（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度 NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是__________________________。

Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

（1）NH3·H2O的電離方程式是 。

（2）b點所示溶液中的溶質是 。

（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為 。

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X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，下列說法正確的是

A．R元素最高價氧化物所對應的水化物具有兩性，但不會溶于稀氨水

B．Y分別可與X和Z形成原子個數(shù)比為1:1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同

C．Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性

D．原子半徑從小到大：X<Y<Z<R<W

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A．黃銅 B．黃金 C．青銅 D．鋼

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對于反應2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變�。辉龃笊晌锏臐舛�，使K增大

B．隨著反應正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

C．溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化

D．可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了

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一定溫度下，可逆反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內生成 n mol A2，同時生成 n mol AB

B．體系內的總壓不隨時間變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D．單位時間內生成 n mol A2的同時，生成n mol B2

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A．1molL－1 B．2molL－1 C．3molL－1 D．4molL－1

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有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

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請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A________、H__________、乙_______、C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是 ；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①_____________________________________；

反應②_____________________________________。

（3）檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是 。

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A．10 B．10＋lg2

C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2

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