Question

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱

C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：圖中有14種元素的原子半徑，由此推斷該圖是第二、三周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)變化示意圖，由于短周期主族元素原子半徑最大的是鈉，由此推斷Y是Na，結合主族元素原子序數(shù)判斷，X、Z、M、N分別為O、Al、Si、Cl。Z、N分別是鋁、氯，鋁離子具有28電子層結構，氯離子具有288電子層結構，前者的電子層數(shù)小于后者，則離子半徑：Al³⁺<Cl^－，即前者較小，故A錯誤；X、N分別是氧、氯，由于單質的氧化性：氧氣<氯氣，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O>HCl，故B錯誤；X、M分別為氧、硅，二者形成是二氧化硅是酸性氧化物，能溶于強堿，HF是唯一能溶解二氧化硅的酸，故C錯誤；Z、Y、N分別為鋁、鈉、氯，Z的氧化物為氧化鋁，Al₂O₃是兩性氧化物，Y的氫氧化物是氫氧化鈉，NaOH是強堿，N的氫化物是氯化氫，HCl是強酸，Al₂O₃既能與NaOH反應生成NaAlO₂和水，又能與HCl反應生成AlCl₃和水，故D正確。

考點：考查物質結構和元素周期律，涉及主族元素簡單離子半徑大小比較、非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、二氧化硅的性質、氧化鋁的性質、氫氧化鈉和氯化氫的性質等。