【題目】在試管中進行下列實驗，現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

A

向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水

先產(chǎn)生藍色沉淀，然后溶解，最后得到深藍色透明溶液

B

向I2的CCl4溶液中加入濃KI溶液，振蕩

溶液紫紅色變淺

C

向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴濃硫酸，振蕩

溶液由橙色變?yōu)辄S色

D

向飽和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液

無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀氫氧化銅沉淀，然后溶解，最后得到深藍色硫酸四氨合銅透明溶液，故A正確；

B. 根據(jù) I2+ I－I3－，向I2的CCl4溶液中加入濃KI溶液，振蕩生成I3－，平衡正向移動，因此溶液紫紅色變淺，故B正確；

C. 向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴濃硫酸，振蕩，2CrO42 + 2 H+Cr2O72 + H2O，因此平衡向生成Cr2O72方向移動，溶液橙色加深，故C錯誤；

D. 向飽和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液，不反應，因此無明顯現(xiàn)象，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

（1）已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能為496kJ·mol-1，H—O鍵的鍵能為463kJ·mol-1，根據(jù)上述數(shù)據(jù)通過鍵能可直接計算出反應___(填反應序號)的焓變，由反應①②可得出反應比H2O(l)=H2O(g)的焓變ΔH=___。

（2）根據(jù)題干可計算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=___。

（3）在①②③三個熱化學方程式中，可表示燃燒熱的熱化學方程式的是___(填序號)。標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L，完全燃燒后恢復到常溫，放出的熱量為263.8kJ，則混合氣體中甲烷和氫氣的體積比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了TiHFe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（ ）

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?/span>

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某屆奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu)，關于X的說法正確的是（ ）

A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B．X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，結(jié)論錯誤的是

A.硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B.離子半徑：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-

C.熔點：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D.沸點：＞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是稀土資源大國,稀土是化學元素周期表中鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱,被譽為“萬能之土”。某小組以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)為主要原料制備氧化釔(Y2O3)和鈹?shù)牧鞒?部分條件和產(chǎn)物省略)如圖所示:

已知部分信息如下:

①鈹、鋁的單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)相似;

②稀土元素都是活潑金屬,性質(zhì)相似,常見化合價為+3;

③Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:

離子

Fe3+

Y3+

開始沉淀的PH

2.1

6.0

完全沉淀的PH

3.1

8.3

請回答下列問題:

（1）沉淀A的主要成分是______(填化學式)；操作A的名稱是____________________。

（2）釔礦石與氫氧化鈉共熔反應中的氧化產(chǎn)物為__________；寫出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________；草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。

（3）調(diào)節(jié)pH=a,則a的范圍為______________。

（4）已知常溫下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數(shù)為K，則pK=-lgK=_____。

（5）敘述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過程:_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組欲測定市售橙汁飲料中維生素C的含量。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁飲料中維生素C的含量，反應的方程式為C6H8O6＋I2==C6H6O6＋2HI（維生素C化學式為C6H8O6，相對分子質(zhì)量為176），其實驗步驟及相關數(shù)據(jù)如下：

①標準溶液的稀釋：移取濃度為0.0080mol/L的碘標準溶液25.00mL于250mL容量瓶中，定容，搖勻備用。

②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g/cm3）于250 mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。

③在滴定管中裝入稀釋后的標準溶液，滴定至終點，讀取并記錄相關數(shù)據(jù)。

④重復測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表。

回答下列問題：

（1）實驗中盛裝標準溶液應選擇______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。

（2）步驟2中加入的指示劑是___________，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是__________。

（3）實驗中下列操作可能導致測定結(jié)果偏低的是_______（填標號）。

A.稀釋標準溶液定容時俯視刻度線

B.滴定結(jié)束時俯視讀

C.在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定

D.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（4）計算該飲料樣品中維生素C含量為________mg/100 g。該含量______（填“高于”或“低于”）鮮榨橙汁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.由a點到e點水的電離程度先增大后減小

B.d點溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c點溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b點溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關信息，判斷下列說法不正確的是（ ）

晶體硼（其每個結(jié)構(gòu)單元中有12個B原子）

NaCl

S8

HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

熔點2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵

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