在常溫下,用一定濃度的CH3COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時(shí)得到的滴定曲線如下圖:
經(jīng)測(cè)定某溶液中只含有Na+、CHCOO-、H+、OH- 四種離子,已知這種溶液含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液顯酸性 。試完成下列各題:
(1)試分析上圖所表示滴定過(guò)程的b、d兩點(diǎn)可能的溶質(zhì)組合:
b點(diǎn)_____________________,d點(diǎn)____________________。
(2)分別指出上圖a、c兩點(diǎn)所存在的微粒的離子濃度大小關(guān)系:
a點(diǎn):_________________________________________________________________________
c點(diǎn):_________________________________________________________________________
(3)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān),試分析上圖a、b、c、d點(diǎn),水的電離程度最大的是______。
(4)有關(guān)這種溶液,下列的說(shuō)法不正確的是_________
A.若溶液中粒子間滿足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)可能為CH3COONa和NaOH
B.若溶液中粒子間滿足c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c (OH-),則溶液中溶質(zhì)一定只有CH3COONa
C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則該溶液一定顯中性
D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),則溶液一定顯酸性
E.溶液中離子間可能滿足c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(5)若溶液是由體積相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(10分)在常溫下,用一定濃度的CH3COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時(shí)得到的滴定曲線如下圖:
經(jīng)測(cè)定某溶液中只含有Na+、CHCOO-、H+、OH- 四種離子,已知這種溶液含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液顯酸性 。試完成下列各題:
(1)試分析上圖所表示滴定過(guò)程的b、d兩點(diǎn)可能的溶質(zhì)組合:
b點(diǎn)_____________________,d點(diǎn)____________________。
(2)分別指出上圖a、c兩點(diǎn)所存在的微粒的離子濃度大小關(guān)系:
a點(diǎn):_________________________________________________________________________
c點(diǎn):_________________________________________________________________________
(3)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān),試分析上圖a、b、c、d點(diǎn),水的電離程度最大的是______。
(4)有關(guān)這種溶液,下列的說(shuō)法不正確的是_________
A.若溶液中粒子間滿足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)可能為CH3COONa和NaOH
B.若溶液中粒子間滿足c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c (OH-),則溶液中溶質(zhì)一定只有CH3COONa
C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則該溶液一定顯中性
D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),則溶液一定顯酸性
E.溶液中離子間可能滿足c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(5)若溶液是由體積相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)在常溫下,用一定濃度的CH3COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時(shí)得到的滴定曲線如下圖:
經(jīng)測(cè)定某溶液中只含有Na+、CHCOO-、H+、OH- 四種離子,已知這種溶液含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液顯酸性。試完成下列各題:
(1)試分析上圖所表示滴定過(guò)程的b、d兩點(diǎn)可能的溶質(zhì)組合:
b點(diǎn)_____________________,d點(diǎn)____________________。
(2)分別指出上圖a、c兩點(diǎn)所存在的微粒的離子濃度大小關(guān)系:
a點(diǎn):_________________________________________________________________________
c點(diǎn):_________________________________________________________________________
(3)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān),試分析上圖a、b、c、d點(diǎn),水的電離程度最大的是______。
(4)有關(guān)這種溶液,下列的說(shuō)法不正確的是_________
A.若溶液中粒子間滿足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)可能為CH3COONa和NaOH |
B.若溶液中粒子間滿足c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c (OH-),則溶液中溶質(zhì)一定只有CH3COONa |
C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則該溶液一定顯中性 |
D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),則溶液一定顯酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第一次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景,F(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CH3OH和1molH2O,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。?
時(shí)間 物質(zhì) | 0 min | 10 min | 30 min | 60 min | 70 min |
CO2(mol/L) | 0 | 0.2 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
CH3OH(mol/L) | 1.0 | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.2 |
①已知:CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g)? ?H1= —192.9kJ/mol?
H2(g)+ O2 (g) H2 O(g)? ?H2= —120.9kJ/mol?
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=_____??????????????????? 。?
②10~30 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L·min)。?
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________。?
④下列措施中能使平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO2)減小的是(雙選)___________。?
A.加入催化劑?????????????? B.恒容充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大?
C.將H2(g)從體系中分離??? D.再充入1molH2O?
(2)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。?
①在常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過(guò)程中,當(dāng)混合液的pH=7時(shí),所消耗的V(NaOH)___(填“<”或“>”或“=”) 20. 00 mL。?
②在上述滴定操作中,若將甲酸換成鹽酸,請(qǐng)?jiān)趫D中的相應(yīng)位置畫出相應(yīng)的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL)?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)在常溫下,用一定濃度的CH3COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時(shí)得到的滴定曲線如下圖:
經(jīng)測(cè)定某溶液中只含有Na+、CHCOO-、H+、OH- 四種離子,已知這種溶液含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液顯酸性 。試完成下列各題:
(1)試分析上圖所表示滴定過(guò)程的b、d兩點(diǎn)可能的溶質(zhì)組合:
b點(diǎn)_____________________,d點(diǎn)____________________。
(2)分別指出上圖a、c兩點(diǎn)所存在的微粒的離子濃度大小關(guān)系:
a點(diǎn):_________________________________________________________________________
c點(diǎn):_________________________________________________________________________
(3)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān),試分析上圖a、b、c、d點(diǎn),水的電離程度最大的是______。
(4)有關(guān)這種溶液,下列的說(shuō)法不正確的是_________
A.若溶液中粒子間滿足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)可能為CH3COONa和NaOH
B.若溶液中粒子間滿足c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c (OH-),則溶液中溶質(zhì)一定只有CH3COONa
C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則該溶液一定顯中性
D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),則溶液一定顯酸性
E.溶液中離子間可能滿足c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(5)若溶液是由體積相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。
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