下列物質(zhì)中含有自由移動的O2-的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、溶融的Na2O2
C、液態(tài)O2
D、熔融的MgO
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)氧化鎂能電離出自由移動的氧離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、氫氧化鈉溶液電離產(chǎn)生氫氧根離子，故A錯誤；
B、熔融的過氧化鈉電離產(chǎn)生過氧根離子而不是氧離子，故B錯誤；
C、液態(tài)氧氣只有氧分子，無離子，故C錯誤；
D、熔融氧化鎂能電離出自由移動的氧離子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的構(gòu)成及電解質(zhì)的電離，根據(jù)限制條件分析解答，易錯選項是B，注意Na2O2不能電離出氧離子，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在滴定過程中終點的判斷，既可以選擇酚酞作指示劑，也可以選擇甲基橙作指示劑
B、根據(jù)滴定曲線，可得NaY水解平衡常數(shù)：Kh（NaY）≈10-5
C、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至  HX恰好完全反應(yīng)時：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、根據(jù)滴定曲線，等濃度、等體積的NaX與HX混合，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途（括號內(nèi)為用途）錯誤的是（　�。�
A、二氧化硅（光導(dǎo)纖維）
B、晶體硅（計算機芯片）
C、氧化鎂（耐火材料）
D、水玻璃（玻璃器皿）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知含0.5mol的硝酸溶解了一定量的鐵．若溶液中兩種金屬陽離子，物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的硝酸是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是（　�。�
A、填埋
B、直接焚燒
C、向海里傾倒處理
D、開發(fā)研制降解塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列因果關(guān)系成立的是（　�。�
A、因NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH
D、因Al能與強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，所以Al有一定的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）═2SO3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B、SO2為0.25mol/L
C、SO2、SO3均為0.15mol/L
D、SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B、向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3-+NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-=Ag++3NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用U型管（用硬質(zhì)玻璃管彎制）、干燥管、酒精燈、膠囊和玻璃導(dǎo)管等儀器設(shè)計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO

（1）補充完成下列實驗步驟
①檢查裝置的氣密性，方法是
 

②打開活塞A，從U型管一端注入稀硝酸，一直注到
 
為止
③關(guān)閉活塞A，用酒精燈在U型管短管一側(cè)加熱，當(dāng)觀察到
 
現(xiàn)象時．立即停止加熱
（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象
可在U型管短管上方觀察
 
色氣體產(chǎn)生，若銅絲和稀硝酸均未完全反應(yīng)，在
 
時反應(yīng)也可自行停止．

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同步練習(xí)冊答案