6．已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑        ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑤（填序號(hào)，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被還原的是③．
（2）寫(xiě)出方程式②的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出方程式④中電子轉(zhuǎn)移的情況．反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移．

分析 （1）含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水被氧化，則水中O元素的化合價(jià)升高，水被還原，則水中H元素的化合價(jià)降低；若水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不被氧化，又不被還原；
（2）只有HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其它物質(zhì)均需保留化學(xué)式；
（3）Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）只有①⑤反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；只有③水中O元素的化合價(jià)升高，水被還原；只有④水中H元素的化合價(jià)降低，水被氧化；只有②中屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不被氧化，又不被還原，
故答案為：①⑤；④；③；
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以產(chǎn)生0.2mol的氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：；0.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某可逆反應(yīng)為2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
A．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{9}{11}$
B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使氣體相對(duì)分子質(zhì)量增大
D．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)下列說(shuō)法的判斷正確的是（　　）
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)可生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
C．NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D．打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）BaSO4中含有少量雜質(zhì)Na2SO4，為除去雜質(zhì)，應(yīng)從下列提供的試劑及操作方法中選擇C
A．加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶   B．加適量的稀鹽酸、攪拌、過(guò)濾、洗滌沉淀
C．加適量蒸餾水溶解、過(guò)濾、洗滌沉淀   D．加適量蒸餾水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
（2）在漏斗中洗滌沉淀的正確操作為向漏斗中加入蒸餾水至剛好沒(méi)過(guò)沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次
（3）證明沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為取少量最后一次洗滌液于小試管中，滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)出白色沉淀，則沒(méi)洗滌干凈；反之，洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CDE．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度    d．恒容下加入H2使壓強(qiáng)變大
e．恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大   f．分離出甲醇
（4）在250℃時(shí)，測(cè)得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)表：
COH2CH3OH
0.5mol•L-12mol•L-16mol•L-1
此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為ω mol/L．若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為ω mol/L的是（　�。�
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+2 mol D
C．1 mol B+3 mol C+1 mol DD．2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是D
A．CrO3+NH3+H2O        B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O          D．Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，KMnO4被還原成Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（單線(xiàn)橋法表示）：．
B．還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②．（填寫(xiě)編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z弱
C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．表各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�
A化學(xué)變化物理變化
B氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)
C氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)
D中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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