化學工業(yè)中會產生大帶含鉻廢水，需進行無害化處理檢測達標后才能排放。

（1）工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：__________________________________。

②已知25℃時Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5 mol•L-1，此時溶液中的c(H+)<_________mol•L-1

（2）廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應后生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

① 上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②準確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL，按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該廢水中鉻元素總濃度（以mg·L-1表示），寫出計算過程。_____________________________________________________

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是（_____）

A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－＝Cu2+

B．銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當X電極質量減少0.64g時，外電路中有0.02mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和. 下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小

B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D. 元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是 ；

（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為 。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 ；

（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。

i.55℃蒸發(fā)結晶；

ii.趁熱過濾；

iii. ；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是 ；

a. B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內

b. B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

c. B中的硫酸鈉進入到D裝置內

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現(xiàn)象是 ；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 （用含c、V的代數(shù)式表示）。

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巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體

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下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去

制得的氣體為乙烯

B

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：S＞C

C

向2.0ml濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩

沉淀呈黃色

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

向待測液中先滴加Ba(NO3)2溶液， 再滴加稀鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

原待測液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 常溫常壓下，80 g SO3含有的原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子數(shù)目為4NA

C. 鋁熱反應中，每1 molAl參加反應，失去的電子數(shù)目為3NA

D. 1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為0.5 NA

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在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是（ ）

A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O

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