Question

A、B、C為短周期元素，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B是最活潑的非金屬元素，C的氯化物是氯堿工業(yè)的原料，下列敘述正確的是（　　）

A、A是O，B是Cl

B、A、B、C的原子半徑大小關(guān)系是：A＞C＞B

C、B的氣態(tài)氫化物比A的穩(wěn)定

D、向AlCl₃溶液中加過量C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可得白色沉淀

Answer 1

分析：A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，B是最活潑的非金屬元素，應(yīng)為F元素，C的氯化物是氯堿工業(yè)的原料，應(yīng)為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，B是最活潑的非金屬元素，應(yīng)為F元素，C的氯化物是氯堿工業(yè)的原料，應(yīng)為Na元素，
A．B為F元素，為最活潑的非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．原子半徑大小順序?yàn)镹a＞O＞F，即C＞A＞B，故B錯(cuò)誤；
C．F的非金屬性比O強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定，故C正確；
D．向AlCl₃溶液中加過量NaOH，生成NaAlO₂，溶于水，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．