Question

【題目】80 ℃時(shí)，在2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

下列判斷正確的是(　　)。

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20~40 s內(nèi)，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJ

D.100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；

B．20～40 s 內(nèi)△v(NO2)=(0.2-0.12)mol/L=0.08mol/L，v(NO2)==0.004 molL-1s1，速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N2O4)=v(NO2)=0.002 molL-1s1，故B錯(cuò)誤；

C．80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L×2L=0.6mol，由熱化學(xué)方程式可知吸收的熱量為QkJ×=0.3QkJ，故C正確；

D．100 s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

故選C。