【題目】下列變化中，加入鐵粉不可能實現(xiàn)的是（ ）

A.Ag+→AgB.Fe3+→Fe2+

C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.H+→H2

【答案】C

【解析】

A. Ag+能與Fe反應，生成Ag和Fe2+，A不合題意；

B. Fe3+與Fe反應，生成Fe2+，B不合題意；

C. Fe(OH)2與O2、H2O反應，生成Fe(OH)3，與Fe不反應，C符合題意；

D. H+與Fe反應，生成Fe2+和H2，D不合題意。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)請預測K與Rb元素的X數(shù)值的大小關系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____。

(3)某有機化合物分子中含有S－N鍵，你認為該共用電子對偏向于____原子(填元素符號)．

(4)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系：________。

Ⅱ．(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是____反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)_____。

②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式_______。

(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，過程如下：

反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol

反應Ⅱ的熱化學方程式：_______________。

(3)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示：

CO2的量

NaOH的量

放出的熱量

22.0 g

750 mL 1.0 mol/L

x kJ

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol/L

y kJ

寫出該條件下，CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）

A. 具有同壓強、同體積的N2O和CO2 B. 具有同溫度、同體積的CO和N2

C. 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D. 具有同質量、不同密度的O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題：

(1)微粒銨根14N2H4+中的中子數(shù)是___________________ ，核外電子數(shù)是_____。

(2)寫出 N2的電子式_________________，畫出HClO分子的結構式_________________

CO2的電子式________________；Na2O2的電子式為___________________

(3)如圖是元素周期表的一個方格 ，其中19.00的意義是______________

(4) 25℃,101 kPa，1g C2H2氣體充分燃燒生成氣體CO2和液態(tài)H2O，放出125kJ的熱量，寫出C2H2燃燒熱的熱化學方程式_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）畫出原子的結構示意圖：④______________

（2）在①~12元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號）

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）元素⑤的最高價氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________， _________

（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：__________。

（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能發(fā)生鋁熱反應的是 （ ）

A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 1molCH4 與 Cl2 在光照條件下反應生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 NA

B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分別與足量 Cl2 反應，轉移的電子數(shù)均為 0.2NA

C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的數(shù)目為 0.1 NA

D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為 0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.氯水用于消毒是因為氯水中含有氯分子

B.氯水能作漂白劑是因為次氯酸的強氧化性

C.過氧化鈉具有漂白性是因為過氧化鈉能與水反應生成的氫氧化鈉為強堿

D.活性炭能使品紅溶液褪色是因為活性炭具有還原性

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