下列各組物質中當總質量一定時,不論按何種比例混合,充分燃燒后,生成水的質量為一常量,且生成CO2質量也為一定值的是
A.甲醛、乙醇、乙二醇 B.苯、苯酚、苯乙烯
C.乙炔、苯、苯乙烯 D.甲烷、乙烷、乙烯
科目:高中化學 來源:2013-2014山西省第二學期期末考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知25 ℃、101 kPa下,含1 mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51 kJ;含1 mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41 kJ的熱量。據(jù)此判斷,下列說法正確的是( )
A.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低
B.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高
C.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低
D.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高
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科目:高中化學 來源:2013-2014山西省5月月考高二化學試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)某有機化合物A含碳76.6%、含氫6.4%,A的相對分子質量約是甲烷的5.9倍。在常溫下,該有機物的稀溶液可與濃溴水反應生成白色沉淀,1molA恰好跟3molBr2反應。
(1)求A的分子式 。
(2)寫出A的稀溶液中滴加濃溴水的化學方程式。
(3)寫出A與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液可能發(fā)生的反應的離子方程式。
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科目:高中化學 來源:2013-2014山西省5月月考高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有機物名稱正確的是
A.2-乙基戊烷 B.1,2-二氯丁烷
C.2,2-二甲基-4-己醇 D.3,4-二甲基戊烷
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科目:高中化學 來源:2013-2014山西省6月高二化學期末測試卷(解析版) 題型:實驗題
(10分)1,2 -二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 -二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式。
______________________ ; 。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:____________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:________________________________________。
(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因。__________
______________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014山西省6月高二化學期末測試卷(解析版) 題型:選擇題
某飽和一元醇和飽和一元醛的混合物共3g,跟足量銀氨溶液完全反應(醛被氧化成羧酸)后,可還原出16.2g銀,下列說法正確的是( )
A.一定是甲醛 B.可能是乙醛
C.混合物中醇和醛的質量比為1∶4 D.混合物不可能由甲醇和甲醛組成
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科目:高中化學 來源:2013-2014山西省6月高二化學期末測試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學用語正確的是
A.1,2—二溴乙烷的結構簡式:C2H4Br2 B.羥基的化學式:OH-
C.己烷的分子式:C6H12 D.乙烯分子的最簡式:CH2
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科目:高中化學 來源:2013-2014山西大學附中高三第二學期5月理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
(1)大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是____________________。
(2)已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196kJ/mol,提高反應中SO2的轉化率,是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時,在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反應達到平衡,二氧化硫的轉化率為50%,則υ(O2)=____________。
②在①的條件下,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。
A.SO2 、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B.容器內氣體的壓強不變
C.容器內混合氣體的密度保持不變 D.SO3的物質的量不再變化
E.SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應初始時,在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2,則平衡后二氧化硫的轉化率 氧氣的轉化率(填大于、小于或等于)。
(3)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)_______極,C口流出的物質是_______。
②SO32-放電的電極反應式為_____________________________________。
③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3,則陰極區(qū)變化的質量為_______g(假設該過程中所有液體進出口密閉)。
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省濰坊市高三4月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
kJ。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.前25min內反應放出的熱量為46.lkJ
B.第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C.若第60min時反應又達到了平衡,則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D.若時段I中投入物質的濃度為原來的2 倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)不變
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