【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　�。�。

A. 18g H2O B. 6.02×1023個(gè)氮分子 C. 44.8L HCl D. 6g氫氣

【答案】D

【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，體積最��；B、6.02×1023個(gè)氮分子的物質(zhì)的量是1mol；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol；D、6g氫氣的物質(zhì)的量是6g÷2g/mol＝3mol；相同條件下氣體的物質(zhì)的量越多，體積越大，所以體積最大的是氫氣，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別溶液和膠體可以采用的方法是

A. 蒸發(fā)B. 從外觀觀察

C. 稀釋D. 利用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中第⑤步操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。

（3）第④步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是 、 。

（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冰糖、NaNO2、甘氨酸和小蘇打均是常見(jiàn)的食品添加劑。下列說(shuō)法正確的是

A.冰糖的主要成分為果糖

B.NaNO2可代替食鹽作咸味劑

C.甘氨酸(一種氨基酸)屬于蛋白質(zhì)

D.小蘇打在大批量生產(chǎn)饅頭時(shí)可作膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
（1）已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

899.5

1757.1

14848.7

21006.6

B

738

1451

7733

10540

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，B在周期表中位于區(qū)，其最高價(jià)應(yīng)為；
②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1 ， 違反了原理；
③B元素的第一電離能大于Al，原因是；
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．①已知金剛石中的C﹣C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C﹣C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由 ．
②C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫不正確的是（ ）
A.醋酸鈉中加入鹽酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
B.在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2═CH2+H2O? ?CH3CH2OH
C.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.2分子甘氨酸?? 在一定條件下脫去2分子水：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O ＞I﹣
3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、 ．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由 ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ． A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料．經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量比例，需取Y2O3 ． BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（單位為mol）（ ）
A.0.50.0.50.0.50
B.0.25.1.0.1.5
C.0.50.1.0.1.5
D.1.0.0.25.0.17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1mol苯酚中“C═C”的個(gè)數(shù)為3 NA
B.常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 ?NA
D.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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