Question

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

B. 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－

C. =1×10 12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－

D. 由水電離的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：本題考查離子共存，根據題中各條件逐一分析。

詳解:A、因c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液有大量Fe2+,則Fe2+和ClO－發(fā)生氧化還原反應,則不能大量共存，故A錯誤；
B. 0.1 mol·L1NH4Cl的溶液有大量NH4+,則NH4+和OH－反應而不能大量共存，故B錯誤；

C、由=10-12的溶液,則=10-12,即c(H+)=10-13mol/L，溶液為強堿性，在堿性條件下Al3+不能大量共存，所以C選項是錯誤的；
D、因水電離的c(H+)=1×10 13mol·L1<1×10-7mol/L，抑制了水的電離,則溶液可能為酸或堿的溶液,該組離子均不反應，則一定能大量共存，故D正確；所以D選項是正確的。