【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為________________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為____________________________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為__________________。
(2)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水),該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物,則該鹽的化學式是____________。
【答案】Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 硫氰化鉀溶液和氯水 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3
【解析】
某銅礦石的成分中含有Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2,加入足量稀硫酸過濾,Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽,所以固體混合物B為Cu、SiO2,濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子,加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵,濾液為C為AlO2-離子,通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁分解得到氧化鋁,電解熔融氧化鋁得到金屬E為Al,固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅,和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅,含有鐵雜質(zhì),粗銅精煉得到精銅;固體混合物B中所加足量的G為NaOH溶液,過濾,濾渣為Cu,廢液為硅酸鈉溶液。
(1)Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽,銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,所以濾液A中為亞鐵離子,生成離子的離子方程式為:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,檢驗亞鐵離子方法為:先加KSCN溶液,若不變色,再加氯水,變紅色,說明含有亞鐵離子;
(2)溶液G為氫氧化鈉溶液與固體混合物B為Cu、SiO2 ,其中二氧化硅是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水),Cu2+和CO32-生成CuCO3沉淀,離子方程式為:Cu2++CO32-=CuCO3↓;Cu2+和CO32-和水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和二氧化碳,離子方程式為:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑;若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物生成堿式鹽,說明二者溶解度相近,既生成氫氧化銅也生成碳酸銅;該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物,則其化學式是Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3 。
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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1
D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。
(1)酸浸時主要反應(yīng)為15MnO2+2FeS2+14H2SO4= 15MnSO4 + Fe2(SO4)3 +14H2O,反應(yīng)中被氧化的元素是____。酸浸時,硫酸過量的目的是:①____;②____。
(2)加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去,該反應(yīng)的化學方程式為____。CaCO3用量過大,對MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是,____(填“升高”“降低”或“無影響”)。
(3)硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是:控制溫度在80 ℃~90 ℃之間蒸發(fā)結(jié)晶,____,使固體MnSO4·H2O與溶液分離,____、真空干燥。
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素。
①A、B、C是金屬元素,位于同一周期,原子核外都有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C。
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE, D的單質(zhì)是黃綠色氣體,常溫下E的單質(zhì)是液體。
請回答:
(1)B在周期表中的位置__________,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。
(2)E單質(zhì)的化學式是___________。
(3)上述五種元素中,所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的物質(zhì)是_____(化學式)。
(4)寫出C的氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—Cl,該有機物能發(fā)生( )
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng)、巯シ磻(yīng)、苁逛逅噬、菔顾嵝KMnO4溶液褪色、夼cAgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀、呒泳鄯磻(yīng)
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【題目】甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學方程式為: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
(1)已知: △H2=-283 kJ·mol-1
△H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為:
_______________________________________________;
(2)在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答:
①在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是__________
②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_____________________。
(3)在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(molL-1)變化如下表所示:
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是_________________________;且該條件所改變的量是_______________。
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