【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

AHClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH2×(57.3) kJ/mol

BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+566.0 kJ/mol

C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【答案】B

【解析】

試題分析:AH2SO4Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀,不僅僅生成水,放出更多的熱量,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H(-57.3)kJ/mol,故A錯(cuò)誤;BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱為△H=+2×283.0kJ/mol,故B正確;C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如氫氣燃燒、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng),需要加熱才能進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D101kp下,1mol CH4燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱,水不能為氣態(tài),故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以進(jìn)行烘干操作的儀器是

A. 量筒 B. 錐形瓶 C. 容量瓶 D. 滴定管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl樣品中可能含有SO42-、CO32-,為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在,采取如下實(shí)驗(yàn)步驟:

樣品無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象。

則加入的試劑A ,B (填化學(xué)式),該現(xiàn)象證明樣品中不含有 。

在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L1NaCl溶液,為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),需用托盤天平稱取NaCl g。

配制NaCl溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,會(huì)使配制濃度偏高的是( )

A.稱量時(shí)NaCl已潮解

B.天平砝碼已銹蝕

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.定容搖勻后液面下降,又加水至刻度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在植物體內(nèi),最基本的化學(xué)元素和含量最多的元素分別是

A. C、O B. OH C. C、 H D. HO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有H+、Cl-Na+的溶液中,還可以大量共存的離子是

A. CO32- B. AlO2- C. Ca2+ D. Ag+

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【題目】水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是

AH2OS4O62-都是還原產(chǎn)物

B1molFe2+參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子

CFe2+、S2O32都是還原劑

Dx=2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下對(duì)組成細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述,錯(cuò)誤的是

A. 組成細(xì)胞的化學(xué)元素常見(jiàn)的有20多種

B. 組成不同生物體細(xì)胞的化學(xué)元素種類是大體相同的

C. 在同種生物體細(xì)胞中,不同化學(xué)元素的含量相差很大

D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的比例基本相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時(shí)間圖像,回答下列問(wèn)題。

(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是:

t1________;t3________;t4________;

(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________________;

(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________________;

(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________________。

(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,lmol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷,下列說(shuō)法不正確的是

A.432kJ·mol-1>EH—Br>298KJ·mol-1

B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C.H2g→2HgH=+436kJ·mol-1

D.H2g+F2g=2HFgH=-25kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案