Question

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號(hào)表示），化學(xué)式為______。

（2）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1），寫出該反應(yīng)的離子方程式_________

Answer 1

【答案】反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣 Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O S、Fe； Fe3S4 Fe3S4+6H+ =3H2S↑+3Fe2+ +S

【解析】

Ⅰ．(1)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且生成的氧化鎂、氧化鋁的熔點(diǎn)高；

(2)產(chǎn)物中MgO只能溶于酸，而Al2O3 是兩性氧化物，可選擇NaOH溶液溶解除去；

Ⅱ．C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.015mol，n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃燒生成的無(wú)色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明碘可氧化E的水溶液，E應(yīng)為SO2，F為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)==0.04mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，應(yīng)為Fe3S4，以此解答該題。

Ⅰ．(1)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物，附著表面會(huì)隔絕空氣阻止燃燒，且水蒸氣稀釋空氣，故該化合物可作阻燃劑；

(2)產(chǎn)物中MgO只能溶于酸，而Al2O3 是兩性氧化物，可選擇NaOH溶液溶解除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O；

Ⅱ．C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.015mol，n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃燒生成的無(wú)色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明碘可氧化E的水溶液，E應(yīng)為SO2，F為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)==0.04mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，應(yīng)為Fe3S4；

(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學(xué)式為Fe3S4；

(2)化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518gL-1)，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，則反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑。