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為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質）的含量。現(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質量。下列說法正確的是

A．裝置A中藥品應為濃硫酸

B．在B—C之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

C．為了測得C中生成的沉淀質量，需經過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作

D．只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，也可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)

C

【解析】

試題分析：A、鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，利用氫氧化鋇溶液吸收CO2。而空氣中含有CO2，所以A中盛放的應該是氫氧化鈉溶液，A錯誤；B、飽和碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成CO2，從而導致測得的CO2質量出現(xiàn)偏差，因此要除去CO2中的氯化氫應該在B—C之間應增添盛有飽和食鹽水的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體，B錯誤；C、為了測得C中生成的沉淀質量，需經過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作，C正確；D、由于生成的CO2中還含有水蒸氣，水蒸氣也被氫氧化鋇溶液吸收，所以只測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，不能確定碳酸鈣的質量分數(shù)，D錯誤，答案選C。

考點：考查物質含量測定實驗方案設計與探究

練習冊系列答案
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（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應的化學反應方程式為 。

（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房

中常見調味品的主要成分，且A的相對分子質量比B大14。

①反應的化學反應方程式為 。

②某種以B為反應物的新型電池如圖所示，該電池的負極的電極反應式為 。

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關于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是

A．實驗①可用于制取氨氣

B．實驗②中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達到滴定終點

C．裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇

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請回答：

（1）氣體W的化學式是 。

（2）反應①的離子方程式是 。

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（4）下列說法正確的是 （填字母）。

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b．反應②和③之后均需進行過濾操作

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