Question

13．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar
（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，稱為兩性的氫氧化物的是Al（OH）₃．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是Na，請設計化學實驗加以證明：用鈉、鎂跟水反應的實驗證明：鈉可以跟冷水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿NaOH，鎂跟沸水才反應，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）₂．在⑧與⑫中，化學性質較活潑的是Cl，請設計化學實驗加以證明：用氯氣或氯水與溴化鈉溶液反應的實驗證明：溶液變?yōu)槌壬�，發(fā)生的反應為Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的結構分析；
（2）根據(jù)元素周期表性質的遞變規(guī)律解答；
（3）根據(jù)元素金屬性和非金屬的遞變規(guī)律解答；
（4）根據(jù)同周期從左到右，原子半徑減小，同主族從上到下，原子半徑增大，稀有氣體除外解答；
（5）根據(jù)元素金屬性強弱和非金屬性強弱的判斷方法解答．

解答 解：（1）根據(jù)元素周期表的結構可知：①、⑥、⑦分別在第二周期VA、第三周期ⅣA和第三周期VIA，則①、⑥、⑦分別為N、Si、S，
故答案為：N；Si；S；
（2）根據(jù)元素周期表性質的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應在第IA，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑，最活潑的非金屬應在第VIIA，在VII元素從上到下非金屬性減弱，所以②F最活潑；惰性氣體最不活潑；最不活潑的是⑨即Ar，
故答案為：K；F；Ar；
（3）元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是②即F，但F無最高正價，因為我們知道，HClO₄已知的最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO₄；元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的必是金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是⑩即K，則堿性最強的必是KOH；表中元素的最高價氧化物對應水化物中，只有Al（OH）₃具有兩性，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）根據(jù)同周期從左到右，原子半徑減小，同主族從上到下，原子半徑增大，稀有氣體除外可知在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K，
故答案為：F；K；
（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即：與H₂O反應；
在⑧與⑫，分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質之間的置換反應等來判斷其非金屬性強弱，即Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案為：Na；用鈉、鎂跟水反應的實驗證明：鈉可以跟冷水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿 NaOH，鎂跟沸水才反應，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）₂；
Cl； 用氯氣或氯水與溴化鈉溶液反應的實驗證明：溶液變?yōu)槌壬�，發(fā)生的反應為Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂．

點評 本題綜合性較強，覆蓋了元素周期表、元素性質的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好的訓練綜合運用知識解決問題的能力．