Question

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素．A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C^2-和D⁺具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為2．由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
甲	含有非極性共價鍵的常見二元離子化合物
乙	含有極性鍵和非極性鍵的18e-分子
丙	化學(xué)組成為BE，熔點高，可作超硬耐磨涂層材料
丁	化學(xué)組成為DBA4的離子化合物

請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）C、D、E的氫化物按熔點由高到低排列的順序為NaH＞H₂O＞PH₃；
（3）乙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），丁的電子式為，
（4）將少量甲投入到AlCl₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為6Na₂O₂+4Al³+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺；
（5）氮化硼晶體的熔點要比丙晶體高，其原因是磷原子半徑比氮原子大，N-B共價鍵鍵長比B-P小，則N-B鍵能大．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素．A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，二者同周期，且A和D可形成離子化合物，D元素形成D⁺離子，只能為IA族元素，原子序數(shù)相差大于2，可推知A為H元素、D為Na；C^2-和D⁺具有相同的電子數(shù)，核外電子數(shù)為10，則C為O元素；E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為2，處于VA族，E的原子序數(shù)比Na的大，為第三周期元素，則E為P元素；丙的化學(xué)組成為BE，由于E為P，則B的化合價為+3價，即B為硼元素，丙為BP；甲是含有非極性共價鍵的常見二元離子化合物，則甲為Na₂O₂；乙是含有極性鍵和非極性鍵的18e^-分子，則乙為H₂O₂；丁是化學(xué)組成為DBA₄的離子化合物，即丁為NaBH₄，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素．A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，二者同周期，且A和D可形成離子化合物，D元素形成D⁺離子，只能為IA族元素，原子序數(shù)相差大于2，可推知A為H元素、D為Na；C^2-和D⁺具有相同的電子數(shù)，核外電子數(shù)為10，則C為O元素；E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為2，處于VA族，E的原子序數(shù)比Na的大，為第三周期元素，則E為P元素；丙的化學(xué)組成為BE，由于E為P，則B的化合價為+3價，即B為硼元素，丙為BP；甲是含有非極性共價鍵的常見二元離子化合物，則甲為Na₂O₂；乙是含有極性鍵和非極性鍵的18e^-分子，則乙為H₂O₂；丁是化學(xué)組成為DBA₄的離子化合物，即丁為NaBH₄．
（1）鈉的質(zhì)子數(shù)為11，Na⁺離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）NaH是離子晶體熔點高，水、PH₃是分子晶體，但水分子之間含有氫鍵故熔點較高，PH₃熔點最低，則C、D、E的氫化物按熔點由高到低排列的順序為：NaH＞H₂O＞PH₃，
故答案為：NaH＞H₂O＞PH₃；
（3）乙為H₂O₂，過氧化氫正負(fù)電荷中心不重合，故是極性分子，丁為NaBH₄，電子式為，
故答案為：極性；；
（4）少量Na₂O₂投入到AlCl₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為：6Na₂O₂+4Al³+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺，
故答案為：6Na₂O₂+4Al³+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺；
（5）由丙熔點高硬度大具有原子晶體的特點，則屬于原子晶體，氮化硼也屬于原子晶體，磷原子半徑比氮原子大，N-B共價鍵鍵長比B-P小，則N-B鍵能大，故氮化硼熔點高于BP，
故答案為：磷原子半徑比氮原子大，N-B共價鍵鍵長比B-P小，則N-B鍵能大．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，推斷元素是解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素周期表和元素周期律、元素化合物的性質(zhì)及分析推斷能力的考查，題目難度中等．