13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)制碘化鐵
B．CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
D．利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al（OH）3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe（OH）3

分析 A．鐵與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵；
B．二氧化硫和次氯酸鈣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．過(guò)氧化鈉能氧化二氧化硫；
D．可溶性的鋁鹽和鐵鹽都能和氨水生成沉淀．

解答 解：A．三價(jià)鐵離子能氧化碘離子，所以鐵與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，不能生成碘化鐵，故A錯(cuò)誤；
B．SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化生成硫酸鈣，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉能氧化二氧化硫，所以Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故C錯(cuò)誤；
D．可溶性的鋁鹽和鐵鹽都能和氨水生成沉淀，即可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al（OH）3，可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe（OH）3，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本原理，涉及物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，難度適中，解題時(shí)要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．圖中，A～L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是SO2；
（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO；
（3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）＜c（NO3-）（選填“＞”“=”或“＜”）．
（4）①4g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QkJ，寫(xiě)出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）與F組成元素相同的一種-2價(jià)酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1mol A單質(zhì)與含1mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．
（6）25℃時(shí)，若Ksp（H）=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的c（OH-）=1×10-9mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能夠正確表示阿伏伽德羅常數(shù)的值的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.5molH2中含有的H原子數(shù)
B．22.4升HCl氣體中含有的Cl原子
C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
D．0.1mol金屬鋁含有的電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用石油裂化和裂解過(guò)程中得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料你所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）乙烯的電子式，丙烯酸乙酯分子中的含氧官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（3）A與氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）工業(yè)上以丙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（　　）
A．a為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C．f電極為鋅板D．中溶液的溶質(zhì)為FeSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含原子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，44 gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4L O2混合后，氣體分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰．陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由A、B兩種氣體組成的混合氣體密度為1.5g/L，則A、B可能為（　　）
A．H2和NH3B．N2和O2C．CO和CO2D．H2S和HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（　�。�
XYZW
ACCOCO2O2
BNaNa2ONa2O2O2
CAlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOH
DFeFeCl2FeCl3Cl2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3鈦酸亞鐵）制備TiCl4．流程如圖所示：
（1）FeTiO3中，Ti元素的化合價(jià)為+4．
（2）往①中加入的物質(zhì)A是Fe．
（3）②中的綠礬帶有棕黃色，原因可能是含有Fe3+；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe3+雜質(zhì)離子的存在取樣，溶于水，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；
（4）寫(xiě)出③中TiO2和過(guò)量焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+2C+Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）用金屬M(fèi)g還原成品TiO4得到Mg、MgCl2和Ti的混合物，再真空蒸餾制備Ti． 依據(jù)下表，蒸餾溫度略高于1412℃即可．
  Mg MgCl2 Ti
 熔點(diǎn)/℃ 648.0 714 1667
 沸點(diǎn)/℃ 1090 1412 3287
（6）依據(jù)綠色化學(xué)理念．該制備流程中存在明顯的不足之處是三廢沒(méi)有處理．
（7）向含有Fe2+、Fe3+溶液加入適量KOH和油脂，在高速撞拌下得到磁流體材料KxFeO2．
①若x=l．請(qǐng)寫(xiě)出在酸性條件下KxFeO2溶液與足量KI溶液反應(yīng)的離子方程式：8H++2FeO2-+2I-=2Fe2++I2+4H2O．
②磁流體材料KxFeO2在組成上可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3，若x=1.3，則b：c=6：7．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案