3．下列有關化學用語表達正確的是（　　）
A．質子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：87N
B．溴化銨的電子式：
C．乙酸的比例模型：
D．間硝基甲苯的結構簡式：

分析 A、質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N；
B、溴化銨的電子式中，銨根離子中氮原子和氫原子的最外層電子數(shù)應該標出；
C、比例模型體現(xiàn)分子的結構及原子的相對大��；
D、間硝基甲苯中硝基和甲基為間位的關系．

解答 解：A、質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N，故質子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子的質量數(shù)為14，故表示為147N，故A錯誤；
B、溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團，電子式中需要標出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故B錯誤；
C、比例模型體現(xiàn)分子的結構及原子的相對大小，則乙酸的比例模型為，故C錯誤；
D、間硝基甲苯中硝基和甲基為間位的關系，故結構簡式為，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見的化學用語的書寫，難度不大，應注意的是電子式書寫時，陰離子應表示出最外層電子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．烷烴分子可看成由-CH3、-CH2-、和等結構組成的．如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，所含碳原子數(shù)又最少，這種烴分子應含8個碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（　�。�
A．先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水
B．先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液
C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色
D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）．
（4）濾液E、K中溶質的主要成分是NaHCO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設計了如表實驗．
實驗序號ⅠⅡⅢ
實驗
內(nèi)容
請回答：
①在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實驗序號為Ⅱ的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．．
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是C（填字母）．
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．改變金屬內(nèi)部結構制成不銹鋼．
C．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由電化學腐蝕造成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．石油的分餾是物理變化，得到的各個餾分都是純凈物
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
C．CH3CH218OH和CH3COOH反應生成的水的相對分子質量為18
D．石油裂解可以得到乙烯，煤干餾得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有一固體混合物，可能含有陰離子：NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、SO32-、CO32-、AlO${\;}_{2}^{-}$，陽離子：K+、Al3+、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+．為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，實驗現(xiàn)象和結論相符的是（　　）
A．向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有氣體逸出，說明一定存在CO32-和AlO${\;}_{2}^{-}$
C．用焰色反應檢驗時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說明含有K+沒有Na+
D．取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12，說明不存在NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．粗碳酸鋰（含有Na+、K+、Ca2+等雜質離子）制備高純碳酸鋰的工藝流程如圖1：

碳酸鋰溶解度與溫度的關系見下表：
溫度/℃020406080100
溶解度/g1.541.331.171.010.850.72
（1）漿料酸化時，溫度不宜超過25℃的主要原因是溫度越高，碳酸鋰、二氧化碳溶解度都越小，減小了反應速率．判斷酸化過程已經(jīng)結束的明顯現(xiàn)象為漿料變成澄清溶液．
（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，為使溶液中c（Ca2+）≤2×10-5mol•L-1，c（PO43- ）的范圍
為c（PO43- ）≥5×10-8mol•L-1．
（3）蒸發(fā)時主要反應的離子方程式為2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O．母液循環(huán)次數(shù)對純度、產(chǎn)率的影響如圖2所示，循環(huán)不宜超過3次的主要原因是循環(huán)次數(shù)增多，溶液中鈉離子、鉀離子的濃度會增大，會降低產(chǎn)品的純度．
（4）為了獲得高純Li2CO3，過濾Ⅱ后的操作為將碳酸鋰用熱水洗滌2～3次、干燥．

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