Question

下列大小關(guān)系比較正確的是（　　）

A．離子半徑：F^-＜Na⁺＜Mg²⁺

B．電負(fù)性：C＜O＜N

C．氫化物的沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃

D．堿性：NaOH）＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A．原子核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
B．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答：解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺的原子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，應(yīng)為C＜N＜O，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：N＞P＞As，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意把握比較金屬性、非金屬性、離子半徑的方法以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系．