飽和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－，將飽和氯水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)

B．加入澄清石灰水，c（H+）一定減小

C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-） +c（ClO-） =c（Na+）

D．通入過量Cl2，①、②均向右移動(dòng)，溶液pH減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，0．2 mol·L-1HCl溶液與0．2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，則

①混合溶液中由水電離出的c(H+) （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水電離出的c(H+)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）。c(Cl－)－c(M+)= mol·L-1；

（2）常溫下，若將0．2 mol·L-1MOH溶液與0．1 mol·L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度 （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。

（3）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH （填“>7”或“< 7”或“無法確定”）。

（4）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示） ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。

（5）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省寧德市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，2.2g CO2氣體的摩爾質(zhì)量是

A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年上海市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：

（1）六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是 (填代號)，該元素位于周期表中第 周期第 族；

由A、B、D三種元素形成化合物的電子式

（2）下列能夠說明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有

a.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性

b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

c.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高

d.向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①E與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

②寫出足量D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年上海市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能比較氮和氧非金屬性相對強(qiáng)弱的是

A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)?/p>

B．NO中N為+2價(jià)，氧為－2價(jià)

C．沸點(diǎn)：H2O>NH3

D．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是

A．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，△H變?yōu)椹?6.2kJ•mol﹣1

B．1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)

C．7.8gNa2O2與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏育才中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是（ ）

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ + HCO3-+ 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+ 4H+ =SO42— + 3S↓ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2010年4月我國玉樹發(fā)生地震災(zāi)害，假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A． 稱量時(shí)，左盤高，右盤低 B． 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C． 原容量瓶洗凈后未干燥 D． 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次

B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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