Question

15．在恒容密閉容器中，某反應在不同反應時間各物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示（各物質(zhì)均為氣體）．請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為2A（g）+B（g）?2C（g）．
（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為1mol/（L•min），平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）其它條件不變，但第3min條件發(fā)生以下變化時，能加快化學反應速率的是①③．
①加入（正）催化劑   ②充入一定量He   ③充入一定量的A   ④降低溫度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率，物質(zhì)濃度c=$\frac{n}{V}$，根據(jù)A的變化量與A的起始量之比求得轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（3）依據(jù)影響化學反應速率的因素分析，增大壓強、濃度、升高溫度、加入催化劑等都可以增大反應速率，據(jù)此分析選項．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應物，C為生成物，由于在同一容器中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故有△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應的化學方程式為2A（g）+B（g）?2C（g），
故答案為：2A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為$\frac{4mol/L-2mol/L}{2min}$=1mol/（L•min），平衡時A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5mol/L-3mol/L}{5mol/L}$×100%=40%，
故答案為：1；40%；
（3）①加入（正）催化劑加快反應速率，故①正確；   
②充入一定量He，總壓增大分壓不變，反應速率不變，平衡不變，故②錯誤   
③充入一定量的A，中等反應物濃度反應速率增大，故③正確；   
④降低溫度反應速率減小，故④錯誤；
故答案為：①③．

點評 本題考查了化學方程式的書寫、反應速率、轉(zhuǎn)化率的計算、平衡狀態(tài)的判斷、影響化學反應速率的因素等知識，解題的關(guān)鍵是要求學生正確讀圖，從圖象中獲取有用信息，中等的難度．