100mL 濃度為2mol?L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又基本不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是(  )
分析:鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又基本不影響生成氫氣的總量,則增大氫離子的濃度,不改變氫離子的物質(zhì)的量或利用原電池原理來(lái)加快反應(yīng)速率即可.
解答:解:A、加入適量的6mol.L-1的鹽酸,增大氫離子的濃度,也增大了氫離子的物質(zhì)的量,故A不選;
B、因Zn過(guò)量,加入數(shù)滴氯化銅溶液,置換出Cu,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,且沒(méi)有改變氫離子的物質(zhì)的量,故B選;
C、加入適量蒸餾水,氫離子的濃度減小,不改變氫離子的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故C不選;
D、加入適量的氯化鈉溶液,溶液體積變大,氫離子的濃度減小,不改變氫離子的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,明確信息中加快反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的總量是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉常見的影響因素來(lái)解答,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?江蘇二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將體積為100mL濃度為2.0mol?L-1的CuSO4溶液和體積為300mL濃度為1.0mol?L-1的H2SO4溶液混合,假定混合后溶液體積為400mL.計(jì)算:
(1)混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
,H2SO4的物質(zhì)的量濃度是
0.75mol/L
0.75mol/L

(2)往混合液中加水稀釋至Cu2+濃度為0.2mol?L-1,則稀釋后溶液的體積為
1000mL
1000mL

(3)稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是
0.6mol/L
0.6mol/L
,S
O
2-
4
的物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三元月雙周練習(xí)化學(xué)試卷 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/n

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和 O2各11.2 L 混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA

C. 25℃時(shí),pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中,OH離子數(shù)為107 NA

D.兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí),pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中,OH離子數(shù)為107 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和 O2各11.2 L 混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA

C.14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/n

D.兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆遼寧省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

100mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

A.加入適量的6 mol/L的鹽酸      B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量的蒸餾水              D.加入適量的氯化鈉溶液

 

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