100mL 濃度為2mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
分析：鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則增大氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量或利用原電池原理來加快反應速率即可．
解答：解：A、加入適量的6mol．L-1的鹽酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，故A不選；
B、因Zn過量，加入數(shù)滴氯化銅溶液，置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，故B選；
C、加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學反應速率減小，故C不選；
D、加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積變大，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學反應速率減小，故D不選；
故選B．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確信息中加快反應速率但不影響生成氫氣的總量是解答本題的關鍵，并熟悉常見的影響因素來解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將體積為100mL濃度為2.0mol?L-1的CuSO4溶液和體積為300mL濃度為1.0mol?L-1的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液體積為400mL．計算：
（1）混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是
0.75mol/L
0.75mol/L
．
（2）往混合液中加水稀釋至Cu2+濃度為0.2mol?L-1，則稀釋后溶液的體積為
1000mL
1000mL
．
（3）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是
0.6mol/L
0.6mol/L
，S
O
2-
4
的物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三元月雙周練習化學試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/n

B．標準狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA

C． 25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7 NA

D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省高三上學期期末模擬化學試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7 NA

B．標準狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA

C．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/n

D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省高一下學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

100mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol/L的鹽酸      B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量的蒸餾水              D．加入適量的氯化鈉溶液

 

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