10．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．反應(yīng)達平衡后，使用催化劑，不能使平衡向右移動
D．當n（N2）：n（H2）=1：3時，一定達化學平衡

分析 A．化學反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學反應(yīng)中的能量變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
C．使用催化劑，平衡不移動；
D．任何化學反應(yīng)中正反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比．

解答 解：A．化學反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．生成的氨氣物質(zhì)的量一定小于0.2mol，故B錯誤；
C．催化劑在反應(yīng)過程中能改變反應(yīng)速率，但不能使平衡向右移動，故C正確；
D．反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，反應(yīng)過程中和化學平衡狀態(tài)都符合，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析，化學平衡移動原理的應(yīng)用，掌握原理應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol M最多能與10×22.4 L氫氣（標準狀況）發(fā)生加成反應(yīng)
B．1 mol M最多能與2 mol Na HCO3反應(yīng)
C．1 mol M最多能與5 mol NaOH反應(yīng)
D．1 mol M最多能與2 mol Na反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某實驗小組利用 KMnO4 酸性溶液與弱酸 H2C2O4溶液反應(yīng)進行“外界因素對反應(yīng)速率 影響”的探究，設(shè)計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成 CO2氣體體積的方法來比較化學反應(yīng)速率的大小．實驗裝置如圖，實驗時分 液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
序號A溶液B溶液
①2mL　0.2mol/L-1 H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
②2mL　0.1mol/L -1H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
（注：實驗中所用 KMnO4溶液均已加入相同量 H2SO4）
（1）寫出錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
（2）該組的實驗?zāi)康氖翘骄縃2C2O4溶液濃度對化學反應(yīng)速率的影響． 分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：秒表．
乙組：通過測定溶液褪色時間來判斷反應(yīng)速率快慢，實驗記錄如下表（各實驗均在室溫下進行）：
實驗 編號 
溫度/℃		燒杯中所加的試劑及其用量 （mL）加入 少量固體溶液褪色 時間（s）
0.6mol•L-1
H2C2O4溶液		 
H O		0.2mol•L-1
KMnO4溶液		3mol•L-1
稀硫酸
①2530.020.030.020.0無1.8
②50V1V230.020.0無1.0
③2515.0V315.010.0無3.6
④2530.020.030.020.0K2SO41.8
⑤2530.020.030.020.0MnSO40.6
（3）若實驗①②是探究溫度對化學反應(yīng)速率影響，V1=30.0mL；設(shè)計實驗④⑤的目的是探究產(chǎn)物是否對反應(yīng)有催化作用．
（4）根據(jù)乙組的實驗記錄，下列結(jié)論正確的是C A．實驗③中，V3=10
B．實驗①③說明反應(yīng)速率只與 KMnO4 濃度有關(guān)
C．根據(jù)實驗①⑤可推出實驗①中的反應(yīng)速率變化是：起初較小，后明顯變大，又逐漸變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．推動上千噸的火箭和進行長距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來的？化學反應(yīng)立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，火箭升空時發(fā)生的化學反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑
B．該反應(yīng)進行時只有放熱過程沒有吸熱過程
C．該反應(yīng)中氮元素的化合價升高
D．該反應(yīng)中每生成1mol CO2轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅是人類最早利用的金屬之一，銅能形成多種重要的化合物．
（1）單質(zhì)銅用途之一是制備電路板，制備電路板時的腐蝕液是FeCl3，寫出制備電路板時反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）在加熱條件下，新制的Cu（OH）2濁液可用于檢測尿液中是否含有葡萄糖，當產(chǎn)生紅色不溶物時，表明尿液中含有葡萄糖，當尿液中不含葡萄糖時，加熱時往往會有黑色固體出現(xiàn)，原因是Cu（OH）2分解生成黑色的CuO．
（3）已知室溫時，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加過量的KI溶液．此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，有同學認為最終的沉淀物中沒有CuCl，他做出此結(jié)論的依據(jù)是由于KI過量，而且CuI溶度積遠遠小于CuCl．
（4）CuH是一種紅棕色固體，不穩(wěn)定，易在空氣、氯氣等氧化劑中燃燒，在65℃時將次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
①CuH在氯氣中燃燒時的產(chǎn)物是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl．
②完成下列化學方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O═4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4
（5）納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，制備它的原理之一如圖所示：
陽極上的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，電解過程中，溶液的pH變化情況是不變（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．電解時總反應(yīng)方程式為H2O+2Cu $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，NaS電池是當前開發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍（按相同質(zhì)量計），電池反應(yīng)為
2Na（l）+S8（l）$?_{放電}^{充電}$Na2Sn．下列說法不正確的是（　�。�
A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強導(dǎo)電性
B．放電時Na+向正極移動
C．充電時陽極反應(yīng)式為8S-16e-═nS8
D．充電時鈉極與外接電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某氣態(tài)烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)．根據(jù)該圖回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2；
（2）寫出反應(yīng)④的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（3）請書寫以下反應(yīng)的化學方程式：
A→D：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，
B→C：CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；
（4）由圖可知：由A合成C可通過兩種途徑：途徑Ⅰ，利用反應(yīng)①⑤；途徑Ⅱ，利用反應(yīng)②；
途徑：II（填Ⅰ或Ⅱ）更合理，理由：途徑II步驟少且產(chǎn)物純凈，途徑I可能產(chǎn)生較多副產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是Na（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是Ar；可作半導(dǎo)體材料的元素是Si；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是F-（寫離子符號）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是HCl（填化學式）．
（4）③的最低價氣態(tài)氫化物分子中的化學鍵類型為極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），該分子的空間構(gòu)型為為V形，③的最低價氣態(tài)氫化物比⑧的最低價氣態(tài)氫化物沸點高（填“高”或“低”），原因是H2O分子之間含氫鍵
（5）元素的非金屬性：①＞ ⑦（填“＞”或“＜”）． 
（6）①-⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO4（填化學式）；堿性最強的是NaOH（填化學式），它與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O 和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述不正確的是（　　）
A．工作時Zn 電極質(zhì)量減少B．Zn 是負極，Ag2O 是正極
C．工作時溶液中電子由Ag2O 流向ZnD．溶液中氫氧根離子向Zn 電極移動

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同步練習冊答案