分析 (1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作步驟排序;
(2)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析;
(3)粗鹽中的SO42-,可依次加入過(guò)量的BaCl2和碳酸鈉來(lái)除去.
解答 解:(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序?yàn)棰佗邰蔻茛冖,故答案為:①③⑥⑤②④?br />(2)①Na2SO4•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水,則稱量的藥品中溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量偏高,則配制出的濃度偏高;
②轉(zhuǎn)移溶液后燒杯和玻璃棒未進(jìn)行洗滌,則會(huì)造成溶質(zhì)的損失,濃度偏低;
③定容時(shí)俯視刻度線,則溶液體積偏小,濃度偏高;
④定容搖勻后液面下降是正常的,又加水至刻度線,則濃度偏低;
⑤容量瓶未經(jīng)干燥,對(duì)溶液濃度無(wú)影響.
故答案為:①③;②④;
(3)粗鹽中的SO42-,可先加入過(guò)量的BaCl2和來(lái)除去SO42-,然后加入碳酸鈉來(lái)除去過(guò)量的鋇離子,最后用鹽酸除去過(guò)量的碳酸根,故答案為:BaCl2,Na2CO3;
點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和 | |
B. | 常溫常壓下,11.2 L氫氣中含有氫原子數(shù)為NA | |
C. | 含有溶質(zhì)為0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-離子數(shù)為NA | |
D. | 32 g氧氣中含有氧原子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體,醋酸的電離平衡左移,且溶液中的c(H+)減小 | |
B. | 將純水加熱到100℃,測(cè)得PH<7,說(shuō)明升高溫度可使水呈酸性 | |
C. | 0.2mol/L的鹽酸與水等體積混合,所得溶液的PH=1 | |
D. | PH=3的稀硫酸與PH=11的氨水等體積混合,所得溶液的PH=7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 蒸發(fā)操作時(shí),不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 | |
B. | 蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 | |
C. | 分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 | |
D. | 配置一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移操作時(shí)玻璃棒下端抵在容量瓶刻度線處 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)為:C2H4 | B. | 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C2H6O | ||
C. | 醛基的簡(jiǎn)寫(xiě)方式為:-CHO | D. | 苯分子中既有單鍵又有雙鍵 |
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