16．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀H2SO4的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．濃硫酸的稀釋

分析 有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等，以此來(lái)解答．

解答 解：A．鋅粒與稀H2SO4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不選；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，也為吸熱反應(yīng)，故C選；
D．濃硫酸的稀釋放熱，但屬于物理變化，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握反應(yīng)中的變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生歸納整合能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2，5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體．其結(jié)構(gòu)如圖所示．
回答以下問題：
（1）龍膽酸甲酯的分子式為C8H8O4，它的含氧官能團(tuán)名稱為酚羥基、酯基．
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，正確的是BC（填字母）．
A．能發(fā)生消去反應(yīng)         
B．與FeCl3溶液作用顯紫色
C．能與溴水反應(yīng)           
D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（不用寫反應(yīng)條件）
（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ②能使FeCl3溶液顯色；     ③酯類．
（5）已知X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得轉(zhuǎn)化過程中的C4H8為純凈物：

寫出B生成C的化學(xué)方程式，它的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按要求寫出化學(xué)方程式
（1）乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
（2）制聚丙烯
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）溴乙烷的消去CH3CH2Br+NaOH$→_{醇}^{△}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（5）含氧的同位素18O的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�
A．氯化銨與乙醇分別受熱變?yōu)闅怏wB．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
C．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wD．NaHSO4受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度　
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)　
③混合氣體總物質(zhì)的量　
④B物質(zhì)的量濃度．
A．①④B．只有②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．第1列中的堿金屬和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相同
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
C．在整個(gè)18列元素中，第14列元素形成的化合物種類最多
D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．化合物A分子式為C4H8O3，其具有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CHOHCOOH；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）A分子中含有官能團(tuán)名稱是羧基、羥基．
（3）A可以在一定條件下自身聚合形成一種高分子化合物，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）A在一定條件下可脫去一分子水，形成能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH．
（5）A與乙酸在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2CHOHCOOH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH3COOCH（CH2CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰如圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
②用NaOH測(cè)定濾液的濃度：準(zhǔn)確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液裝在錐形瓶，滴加2滴酚酞作指示劑．把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達(dá)到終點(diǎn)記錄讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)重復(fù)3次．記錄見下表．
 滴定次數(shù) NaOH溶液體積/mL 滴定消耗濾液體積/mL
 1 25.00 20.02
 2 25.00 17.10
 3 25.00 19.98
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶；
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是淺紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不變色．
（4）濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.125mol•L-1．
（5）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使對(duì)測(cè)定結(jié)果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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