2．使溶液中Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)該選擇的最好試劑是（　　）
A．HClB．H2SO4C．氨水D．NaOH

分析 根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，由此分析解答．

解答 解：A．鹽酸不與氯化鋁反應(yīng)，故A不符合；
B．硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故B不符合；
C．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；
D．氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)，用氫氧化鈉要控制氫氧化鈉的量，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是鋁化合物的性質(zhì)等，難度不大，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．HClB．Na2O2C．Na2OD．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3，還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖：

已知：
①“焙燒”涉及的主要反應(yīng)：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
②濾液2中涉及的反應(yīng)：8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr（OH）3]=8×10-32
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式的配平：
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑；
（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率，通過(guò)原料利用率．
（3）濾渣1的主要成分是MgO、Fe2O3．
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2．
（5）寫(xiě)出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應(yīng)方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全，溶液pH應(yīng)小于5.3．（已知：lg5=0.7；當(dāng)溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時(shí)，可以認(rèn)為不含該離子）
（7）濾液2經(jīng)多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過(guò)濾、操作b、干燥．
①加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
②操作a、操作b分別是冷卻結(jié)晶、洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作指示劑
B．a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．b點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）=0.05 mol•L-1
D．d點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電離平衡：H2CO3?2 H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是（　　）
A．硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、和炸藥
B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C．因?yàn)榘币滓夯�，在汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以可作制冷劑
D．SO2和氯水遇到紫色石蕊試液都先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．15.8克KMnO4（摩爾質(zhì)量為158g/mol）固體加入500mL 2mol/L鹽酸（假設(shè)鹽酸不揮發(fā)），反應(yīng)方程式為
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：5
②產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積5.6L
③反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl的物質(zhì)的量0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．確定BF3和H2O的中心原子的雜化軌道類(lèi)型，用計(jì)算來(lái)回答．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
（1）H2O2溶液顯弱酸性，測(cè)得0.15mol•L-1H2O2溶液pH約為6．寫(xiě)出H2O2生成HO2-的電離方程式：H2O2?HO2-+H+．
（2）其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：由圖可得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移動(dòng)，c（HO2-）增大．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：若pH＞11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低．針對(duì)這一現(xiàn)象，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)．測(cè)定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol•L-1的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如表：
初始pHpH=10pH=12
1小時(shí)后H2O2溶液濃度0.13mol•L-10.07mol•L-1
1小時(shí)后pH沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化
查閱資料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
①結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒(méi)有明顯變化的原因：堿性條件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)前后pH不變．
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過(guò)大，H2O2溶液漂白效果會(huì)降低的原因：pH過(guò)大，H2O2分解過(guò)快，使參與漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中KClO3是氧化劑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為5：1．
（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol•L-1的NaOH溶液，需要這種溶液100mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式并用雙線(xiàn)橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：．
（5）現(xiàn)需490mL 2.0mol•L-1 NaOH溶液：
①所需稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40.0g．
②上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶．
③在配制溶液的過(guò)程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是AD．
A．定容時(shí)俯視
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
C．溶解所用燒杯未洗滌
D．NaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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