下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是(　　)


  1. A.
    選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
  2. B.
    制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
  3. C.
    洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
  4. D.
    用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L-1NH4Cl溶液的pH＝5.2
B
試題分析：NO可與空氣接觸生成NO2，故不能用排空氣法收集，A錯誤；濃硫酸稀釋時放出大量的熱，為防止液體飛濺，將濃硫酸緩慢加入乙醇中，B正確；洗滌沉淀時，不能攪拌，C錯誤；廣泛pH試紙所測溶液pH只能取整數(shù)值，D錯誤，因此答案選B。
考點：考查實驗基礎(chǔ)知識和基本操作能力
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數(shù)），達平衡時化學平衡常數(shù)為K2，且K1、K2只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50％。則起始時正反應速率是平衡時的           倍。500℃時，該反應的平衡常數(shù)K2是          。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（KSP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                           。

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