【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說(shuō)法不正確的是

A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小

【答案】A

【解析】

試題分析：A、加水稀釋促進(jìn)水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B、CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以堿性減弱，即pH減小，B正確；C、水解吸熱，升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，因此升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）減小，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。

已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

(3)Na2O2充分反應(yīng)后，測(cè)定NaNO2含量：稱(chēng)取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號(hào))。

a．錐形瓶 b．容量瓶 c．膠頭滴管 d．酸式滴定管 e．堿式滴定管 f．玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱(chēng))的______(填儀器名稱(chēng))。

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。

(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是(　　)

A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液

B.熱的純堿溶液去油污效果好

C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象

D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A+3B2C+2D在4種不同條件下的反應(yīng)速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45該反應(yīng)反應(yīng)速率最快的條件是( )

A. ② B. ④ C. ①和④ D. ②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X的化學(xué)式是_____、Y的化學(xué)式是_____、Z的名稱(chēng)是_____。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽(yáng)離子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子個(gè)數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學(xué)式（分子式）是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入 ，（填化學(xué)式）調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝ 。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是 (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是 。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用 作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是A→E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A___、B___、C___、D____、E___。

（2）寫(xiě)出下面各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___、②___、⑤___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用作木材防腐劑、水體殺藻劑等，研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下方案制備堿式碳酸銅并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

Ι．以銅屑為原料制備堿式碳酸銅的裝置如下：

步驟1 連接好裝置，檢查裝置的氣密性，裝藥品。

步驟2 往三頸燒瓶中加入適量的濃硝酸，使銅屑完全反應(yīng)。

步驟3 往步驟2反應(yīng)后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加熱。

步驟4 將三頸燒瓶中的混合物過(guò)濾、洗滌、烘干，獲得產(chǎn)物。

已知：�。畨A式碳酸銅為草綠色或綠色結(jié)晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)。

（1）步驟2中濃硝酸與銅屑反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）步驟2反應(yīng)一段時(shí)間后，須打開(kāi)止水夾，通入一段時(shí)間的空氣，目的是_______。

（3）步驟3對(duì)裝置A的加熱方式最好采用____________。

（4）裝置Ι中儀器a的名稱(chēng)為____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)裝置不能替代圖1中B裝置的是_____（填裝置序號(hào)）。

（5）欲檢驗(yàn)步驟4獲得的產(chǎn)物中是否含有NO3-，所需的試劑可以是__________。

Ⅱ．探究在一定溫度下，不同的原料配比對(duì)產(chǎn)物的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V[Cu(NO3)2] /mL

（0.5 mo1·L-1）

V(NaOH) / mL

（0.5 mo1·L-1）

V(Na2CO3)/ mL

（0.25 mo1·L-1）

沉淀數(shù)量

沉淀顏色

1

2.0

2.0

1.6

+

淺綠色

2

2.0

2.0

2.0

+ +

淺綠色

3

2.0

2.0

2.4

+ + +

藍(lán)色

4

2.0

2.0

2.8

+ + +

藍(lán)色

注：“+”越多表示沉淀量越多

（6）分析表格數(shù)據(jù)可得：制備堿式碳酸銅最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ．產(chǎn)物組成的測(cè)定

（7）堿式碳酸銅的成分有多種，化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·n CuCO3。為測(cè)定Ι中所得堿式碳酸銅的組成，學(xué)習(xí)小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取3.820 g樣品溶于適量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH至3～4，加入過(guò)量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，藍(lán)色消失。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為35.00 mL。該堿式碳酸銅的化學(xué)式為_____

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