【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是

A.稀釋溶液,[cHCO3-·cOH-]/cCO32-增大

B.通入CO2,溶液pH減小

C.升高溫度,平衡常數(shù)增大

D.加入NaOH固體,cHCO3-/cCO32-減小

【答案】A

【解析】

試題分析:A、加水稀釋促進(jìn)水解,[cHCO3-·cOH-]/cCO32-表示水解常數(shù),溫度不變,水解常數(shù)不變,A錯(cuò)誤;B、CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-,HCO3-比CO32-水解程度小,所以堿性減弱,即pH減小,B正確;C、水解吸熱,升溫可以促進(jìn)水解,平衡正向移動(dòng),因此升高溫度平衡常數(shù)增大,C正確;D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解,HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小,CO32-的物質(zhì)的量濃度增大,所以cHCO3-/cCO32-減小,D正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑,使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理,利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。

已知:①酸性KMnO4溶液可將NONO2-氧化為NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。

HNO2具有不穩(wěn)定性:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

回答下列問題:

(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

(3)Na2O2充分反應(yīng)后,測(cè)定NaNO2含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水,冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次,標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL

①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號(hào))。

a.錐形瓶 b.容量瓶 c.膠頭滴管 d.酸式滴定管 e.堿式滴定管 f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng),則固體樣品中NaNO2的純度為____%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低,分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量,對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)______(填儀器名稱)。

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。

(提供的試劑:0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是(  )

A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液

B.熱的純堿溶液去油污效果好

C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象

D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:NaMg2、ClO、HSO3-

B. c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:K、NH4+SO42-、SCN

C. 0.1 mol·L1的溶液中:Na、HCO3-K、NO3-

D. 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-Na、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A+3B2C+2D4種不同條件下的反應(yīng)速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15 v(B)=0.6 v(C)=0.4 v(D)=0.45該反應(yīng)反應(yīng)速率最快的條件是( )

A. B. C. ①和④ D. ②和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,YZ可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則

1X的化學(xué)式是_____、Y的化學(xué)式是_____Z的名稱是_____。

2)由YZ組成,且YZ質(zhì)量比為720的化合物的化學(xué)式(分子式)是_____。

3)由XY、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽離子是_____。

4)由X、YZ元素按原子個(gè)數(shù)比為423組成的化合物,該化合物的化學(xué)式(分子式)是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)已知:I22S2O===S4O2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入 ,(填化學(xué)式)調(diào)至pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3) 。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。

(3)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

可選用 作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。

該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是A→E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中AB、C、D常溫下都是氣體,且B為紅棕色氣體。

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A___、B___、C___、D____、E___。

2)寫出下面各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

___、②___、⑤___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅可用作木材防腐劑、水體殺藻劑等,研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下方案制備堿式碳酸銅并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

Ι.以銅屑為原料制備堿式碳酸銅的裝置如下:

步驟1 連接好裝置,檢查裝置的氣密性,裝藥品。

步驟2 往三頸燒瓶中加入適量的濃硝酸,使銅屑完全反應(yīng)。

步驟3 往步驟2反應(yīng)后的溶液中加入一定比例的Na2CO3NaOH的混合液,加熱。

步驟4 將三頸燒瓶中的混合物過濾、洗滌、烘干,獲得產(chǎn)物。

已知:。畨A式碳酸銅為草綠色或綠色結(jié)晶物,易溶于酸,不溶于水,在100℃的水中易分解;

ⅱ.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;

NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)。

1)步驟2中濃硝酸與銅屑反應(yīng)的離子方程式為___________________

2)步驟2反應(yīng)一段時(shí)間后,須打開止水夾,通入一段時(shí)間的空氣,目的是_______

3)步驟3對(duì)裝置A的加熱方式最好采用____________。

4)裝置Ι中儀器a的名稱為____,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)裝置不能替代圖1B裝置的是_____(填裝置序號(hào))。

5)欲檢驗(yàn)步驟4獲得的產(chǎn)物中是否含有NO3-,所需的試劑可以是__________。

Ⅱ.探究在一定溫度下,不同的原料配比對(duì)產(chǎn)物的影響,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V[Cu(NO3)2] /mL

0.5 mo1·L-1

V(NaOH) / mL

0.5 mo1·L-1

V(Na2CO3)/ mL

0.25 mo1·L-1

沉淀數(shù)量

沉淀顏色

1

2.0

2.0

1.6

+

淺綠色

2

2.0

2.0

2.0

+ +

淺綠色

3

2.0

2.0

2.4

+ + +

藍(lán)色

4

2.0

2.0

2.8

+ + +

藍(lán)色

注:“+”越多表示沉淀量越多

6)分析表格數(shù)據(jù)可得:制備堿式碳酸銅最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ.產(chǎn)物組成的測(cè)定

7)堿式碳酸銅的成分有多種,化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·n CuCO3。為測(cè)定Ι中所得堿式碳酸銅的組成,學(xué)習(xí)小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取3.820 g樣品溶于適量的硫酸中,加水配成l00 mL溶液,取l0.00 mL溶液于錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH34,加入過量的KI2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2),用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-),接近終點(diǎn)時(shí),加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),藍(lán)色消失。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,測(cè)得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為35.00 mL。該堿式碳酸銅的化學(xué)式為_____

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