【題目】下列實驗操作中，錯誤的是 (　　 )

A.配制 5%食鹽溶液時，稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水攪拌溶解

B.膽礬晶體結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測定未知 NaOH 溶液濃度時，紅色手柄滴定管需用標準酸液潤洗 2﹣3 次

D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時，將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)溶液質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)可分別求出溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量；

B．溫度過高會導致固體飛濺，影響測定結(jié)果；

C．滴定管洗滌后一定要用標準液潤洗，否則標準液的濃度偏低，消耗標準液的體積增大；

D．容量瓶不能溶解固體或稀釋溶液。

A．稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水攪拌溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝5%，故A正確；

B．膽礬結(jié)晶水含量測定時，為了避免晶體飛濺，影響測定結(jié)果，應(yīng)該用小火緩慢加熱，故B正確；

C．滴定管洗滌后一定要用標準液潤洗，否則滴定管壁附著的水將標準液稀釋，標準液的濃度偏低，消耗標準液的體積增大，測量計算氫氧化鈉的濃度偏高，故應(yīng)用潤洗，故C正確；

D．濃硫酸稀釋會放出大量的熱，在容量瓶內(nèi)稀釋，冷卻后溶液體積偏小，所配濃度偏高，且由于受熱不均，容量瓶有破裂的危險，故D錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）具有復合官能團的復雜有機物，其官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學性質(zhì)可分別從各官能團討論。如具有四種官能團：_____、_____、___和_____(填官能團的名稱)。

（2）請同學們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。

芳香烴：___；鹵代烴：__；醇：__；酚：____；醛：___；酮：___；羧酸：__；酯：____。

（3）分子式為_____，結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是____，的系統(tǒng)命名是______。

（5）2，3－二甲基－4－乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為 _________。

（6）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為______。

（7）某僅由C、H、O三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定相對分子質(zhì)量為90，取該有機化合物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g，則該有機化合物分子式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有 轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）

A.“吸入”CO2時的正極反應(yīng)：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

B.“吸入”CO2時，鈉箔為正極

C.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

D.標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下：

（1）寫出一種海水淡化的方法_____。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。

（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。

（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）。下列說法不正確的是（ ）

A.煤炭中起作用的主要元素是碳

B.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

C.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

D.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。

（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。

（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烷、烯、炔都是常見的碳氫化合物。

(1)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名法名稱：

名稱是_____

(2)有下列有機物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3﹣CH2﹣C≡CH ④CH3﹣C≡ C﹣CH3 ⑤C6H12 ⑥CH3﹣CH＝CH2，其中互為同系物的是_____，互為同分異構(gòu)體的是_____ (填編號)

(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①實驗室制乙烯的化學方程式為_____。

②關(guān)于該實驗的說法中正確的是_____

a．濃硫酸只有催化劑的作用

b．可用向下排空氣法收集乙烯

c．在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

d．溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度

(3)實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體 SO2和CO2，將此混合氣體直接通入溴水中，若 觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)？_____(填“能”或“否”)，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號）。

（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達到平衡的是

①A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C

③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的濃度不變

A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

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