（1）電解飽和食鹽水可以制得燒堿、氯氣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）氯氣用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：

（3）①石英砂的主要成分是
SiO2
SiO2
，在制備粗硅時，焦炭的作用是
還原劑
還原劑
．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質(zhì)，必須進行分離提純．其提純方法為
蒸餾
蒸餾
．
③由四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式是：
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl
．
分析：（1）惰性電極電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
（3）①石英砂主要成分為二氧化硅，粗硅提純是利用碳做還原劑還原二氧化硅為單質(zhì)硅，二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)中二氧化硅為氧化劑，碳為還原劑；
②混合物的沸點不同，可用蒸餾的方法分離；
③根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式．
解答：解：（1）惰性電極電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制備粗硅發(fā)生SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)中二氧化硅為氧化劑，碳為還原劑，
故答案為：SiO2；還原劑；
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅，其中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性雜質(zhì)，因沸點不同，則分離提純法選蒸餾法，故答案為：蒸餾；
③四氯化硅與氫氣在高溫條件下反應(yīng)得到高純硅和氯化氫氣體，該反應(yīng)為SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl↑，
故答案為：SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl↑．
點評：本題考查較為綜合，涉及氯氣和二氧化硅的知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列化學(xué)反應(yīng)
（1）電解飽和食鹽水
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w
CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO
CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?資陽二模）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
請回答下列問題：
（1）電解飽和食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（2）寫出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）△H═-770kJ/mol
下列說法正確的是
CD
CD
（填字母）．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl4的高
c．等質(zhì)量的Mg（S）、Ti（S）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
d．MG還原TiCl4的熱化學(xué)方程式為2Mg（S）+TiCl4（s）═2MgCl2（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2
10
10
t．（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出化學(xué)方程式：
（1）電解飽和食鹽水：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
；
（2）足量的鐵粉和氯氣反應(yīng)：
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
；
（3）鎂條和二氧化碳反應(yīng)：
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(13分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為                                    。

（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式________________________。

（3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H = – 641 kJ/mol

    ②Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H = –770 kJ/mol  

則2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝                   。

      反應(yīng)2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進行的理由是          。

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H2            t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－+ 6H2O。該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時正極區(qū)溶液的pH     (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省山大附中高三1月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減小環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）電解飽和食鹽水時，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
則____________
反應(yīng)：在Ar氣氛中進行的理由是________
（3）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式______________________
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時正極區(qū)溶液的PH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是__________.
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成96t甲醇理論上消耗H2_________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）

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