8．用 2×10-3mol 的 KXO4恰好將30mL 0.1mol•L-1 的 Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+6

分析 由信息可知，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則X元素的化合價(jià)降低，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：由信息可知，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則X元素的化合價(jià)降低，
設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，
2×10-3mol×（7-x）=0.03L×0.1mol/L×（6-4），
解得x=+4，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．純堿一直以來(lái)都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長(zhǎng)一段時(shí)間來(lái)純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷．上個(gè)世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）．并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如圖所示：

（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說(shuō)明）原料豐富、運(yùn)輸方便．
（2）侯氏制堿法的最終產(chǎn)物是（化學(xué)式）Na2CO3；其在水溶液中顯著的實(shí)質(zhì)是（離子方程式）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：CO2、NH3．這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序？是（填“是”或“否”），原因是氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出．
（4）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是做肥料（舉一例）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①為了除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理
②將硫酸銅晶體放入濃硫酸中屬于物理變化
③強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合，一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10-7
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol
          （橙色）                          （黃色）
研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
已知：
現(xiàn)象：
1：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．
2：滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．
A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)
D．試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿．
（1）其中能夠直接加熱的是（填序號(hào)）：①③；
（2）儀器①在加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；
儀器③在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，所加液體體積不超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如圖：

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7．
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為N和Cl（填元素符號(hào)）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為sp2和sp3．
（3）與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子為O3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O2與H2O之間可以形成氫鍵．
（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為10mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式：B．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A（g）+B（g）=2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得C為0.2mol．則該反應(yīng)速率v（C）為（　�。�
A．0.025 mol/（L•s）B．0.012 5 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•s）D．0.1 mol/（L•s）

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