3．對電解質(zhì)概念的理解正確的是（　�。�
A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
C．凡在水中能生成離子而導(dǎo)電的物質(zhì)
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．

解答 解：A、某些物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，故A錯誤；
B、Na2O溶于水，Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出Na+、OH?，Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、某些物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故C錯誤；
D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故D正確，故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
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13．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5．  
（2）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（3）產(chǎn)生的KCl若配成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少？
＜注：第（2）、（3）小題必須寫出計算過程＞

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14．二氧化碳對生活和環(huán)境有著重要影響．下列對二氧化碳利弊的描述中錯誤的是（　�。�
A．二氧化碳可以用來做滅火劑
B．利用固態(tài)二氧化碳可以進(jìn)行人工降雨
C．溫室里施用二氧化碳對植物生長不利
D．大氣中二氧化碳過多會造成溫室效應(yīng)

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11．過量的下列溶液與水楊酸（）反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液

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18．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．甲烷和乙烯都可以與溴水反應(yīng)
C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯也能與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（　�。�
A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽
D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl-，所以NH4Cl是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列情況會使所配溶液濃度偏高的是a（填序號）．
a、某同學(xué)定容時俯視液面               b、沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       d、容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠．

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12．在某能使石蕊變紅的無色透明的溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、I-

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8．金屬鎢是熔點最高的金屬，鎢元素在自然界以鎢酸鹽的形式存在．白鎢礦的主要成分是CaWO4，黑鎢礦的主要成分是FeWO4．如圖是黑鎢礦堿熔法冶煉工藝流程：

其中A、B、C都是鎢的化合物，而且鎢元素價態(tài)相同．回答：
（1）鎢是74號元素，與鉻（Cr）同族，鎢的最外層有兩個電子，則鎢在元素周期表中的位置是第六周期第VIB族，最高化合價是+6價，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s2．
（2）堿熔時，F(xiàn)eWO4轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnWO4+4NaOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2WO4+2MnO2+2H2O．
（3）濾液A和濃鹽酸發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl．操作Ⅱ的名稱是過濾，沉淀B必須洗滌干凈的原因是防止NaCl混入生成的H2WO4中使產(chǎn)品不純，實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是取最后一次洗液，加入硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液．
（4）為制得高純度金屬鎢，采用氫氣還原固體C的原因是使用H2作還原劑不易引入雜質(zhì)．
（5）某種藍(lán)色氧化鎢的化學(xué)式可以表示為WO2.95，一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢，則藍(lán)色氧化鎢中五價鎢與六價鎢的原子數(shù)目之比為1：9．

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