15．下列條件的改變肯定不會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　�。�
A．催化劑B．濃度C．壓強(qiáng)D．溫度

分析 A．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；
B．對(duì)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，縮小體積，濃度均增大，但平衡不移動(dòng)；
C．對(duì)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；
D．反應(yīng)中一定為吸熱或放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)．

解答 解：A．改變催化劑，平衡一定不發(fā)生移動(dòng)，故A不選；
B．對(duì)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，縮小或增大體積改變濃度，平衡不移動(dòng)，故B不選；
C．對(duì)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故C不選；
D．反應(yīng)一定伴隨能量變化，則改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分析反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在2L的密閉容器中，充入1mol N2和3molH2，在一定條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)混和氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混和氣體的壓強(qiáng)減小了$\frac{1}{10}$，填寫(xiě)下列空白：
（1）平衡時(shí)混合氣體中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比：2：6：1
（2）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為：0.1mol/（L﹒min）
（3）反應(yīng)前和平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量之比為：9：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)．某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液，試回答下列問(wèn)題．
（1）選用的指示劑是甲基橙，滴定終點(diǎn)的顏色變化為甲基橙．
（2）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)氨水溶液的體積/mL0.10mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)如表數(shù)據(jù)列式并計(jì)算該NH3•H2O溶液的物質(zhì)的量濃度0.1044mol/L．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
A．觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始仰視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏低．
B．若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入25.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果偏高．
C．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失偏高
D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色出現(xiàn)變色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L-1的鹽酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)的結(jié)果是ABD
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）               B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）               D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
（5）若25℃時(shí)，將a mol/L的氨水與0.10mol/L的鹽酸等體積混合，溶液中
c（NH4+ ）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀(jì)的新型能源．
工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度300℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
據(jù)此可判斷該反應(yīng)低溫條件下自發(fā)．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab
a．容器中壓強(qiáng)保持不變          b．混合氣體中c （CO）不變
c．V正（CO）=V逆（H2）    d．c （CO3OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時(shí)在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)③，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．

①0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始時(shí)V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請(qǐng)結(jié)合必要的計(jì)算說(shuō)明理由化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{0.12×0.12}{0.18×0.08}$=1，濃度商=$\frac{3×3}{4×2}$=1.125＞1，平衡逆向移動(dòng)，所以
V正＜V逆
（5）上述工藝制備流程中二甲醚精制的實(shí)驗(yàn)操作名稱為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判斷中正確的是（　　）
A．若a+b＜c+d，增大壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)
B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol
D．若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用．
（1）圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
t/℃25125225…
K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
完成下列問(wèn)題：
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號(hào)）．
A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
B．3vNH3（正）=2vH2（正）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試完成下列問(wèn)題：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解而能測(cè)定NaOH的含量？因?yàn)榈渭欲}酸首先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化？淺紅色變無(wú)色．
（3）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)終點(diǎn)，能否據(jù)此得出準(zhǔn)確的滴定結(jié)果不能（填“能”或“不能”）．
（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”）不能，如果用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？偏高（填“偏高”“偏低”或“正確”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，實(shí)驗(yàn)流程如圖1下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＞ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）甲、乙兩同學(xué)選用圖2中儀器，采用不同的方法制取氨氣．
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置A（填寫(xiě)裝置代號(hào)）
②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為濃氨水、堿石灰．
（3）沉淀過(guò)程需降溫冷卻的原因?yàn)榉乐拱彼⑻妓釟滗@分解、減小堿式碳酸鋅的溶解度． 
（4）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L-1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．30%B．40%C．50%D．60%

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