17．下列有關非金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．硅酸可使紫色石蕊試液變紅色
B．二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅后褪色
C．可用鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣
D．液溴易揮發(fā)，所以存放液溴的試劑瓶中應加水封保存

分析 A、硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱；
B、二氧化硫只能使品紅褪色；
C、硝酸是強氧化性的酸；
D、液溴的密度比水大．

解答 解：A、硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使紫色石蕊試液變紅色，故A錯誤；
B、二氧化硫只能使品紅褪色，所以二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液只變紅但不褪色，故B錯誤；
C、硝酸是強氧化性的酸，所以鋅粒與稀硝酸反應生成氮的氧化物，而不是氫氣，故C錯誤；
D、液溴的密度比水大，所以存放液溴的試劑瓶中應加水封保存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硅及其化合物的性質，學生要清楚硅酸的酸性很弱，不能使指示劑變色，硝酸是強氧化性的酸，是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質均為Wg，將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到過量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為Wg的是（　　）
①CO     ②H2     ③CH4    ④HCHO     ⑤CH3COOH     ⑥HCOOH．
A．①②⑥B．③④⑤C．①②④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應時Fe2O3轉化為NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應，寫出Fe2O3發(fā)生反應的方程式4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑．氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖2，最適宜焙燒溫度為350℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體SiC再與Al2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式3SiC+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
（5）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=9：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）
D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為V形．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為sp，1mol NO2+所含π鍵的數(shù)目為2NA．
（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，試寫出Cr3+核外電子排布式1s22s22p63s23p63d3．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：
（1）（NH4）2CO3是一種重要的化學肥料，其中N、C原子的雜化方式分別是sp3雜化、sp2雜化，CO32-的空間構型為平面三角形．
（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）蛋白質中含有N、P等元素，它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是HNO3＞H3PO4（用化學式表示，下同），兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物中沸點更高的是NH3 ，原因是分子間易形成氫鍵．
（4）碘是人體必需的營養(yǎng)元素，長期缺碘可導致碘缺乏癥．加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的．請寫出碘原子的外圍電子排布圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料．
（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl4，從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因加入的碳單質與氧氣反應，減小了產(chǎn)物O2的濃度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應方向移動，使反應能夠順利進行．
（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置如圖1所示：

如表是有關物質的性質：
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是受熱均勻，能為反應提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4與TiO2發(fā)生反應的化學方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為蒸餾（填操作名稱）．
⑤若將反應過程中生成的氣體X（足量）緩緩通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質的量之比為1：1，則b點溶液中溶質主要成分的化學式為NaHCO3，從b點到c點，沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式為BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關下列的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體
B．鈉是活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉
C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
D．在電熱水器的鋼鐵內膽中裝入銅棒可以防止內膽被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m（H）：m（O）＞1：8．下列對導致這一結果的原因的分析中，不正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
C．Ⅱ裝置中CuO沒有全部被還原D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

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