Question

按要求填空
（1）向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：______．
（2）除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，應(yīng)加入的試劑是______，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為______；除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，應(yīng)加入的試劑是______，對(duì)應(yīng)離子方程式為______；除去Fe₂O₃中的少量Al₂O₃，應(yīng)加入的試劑是______，對(duì)應(yīng)離子方程式為______．

Answer 1

解：（1）NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，可選擇Cl₂將亞鐵離子氧化，反應(yīng)生成氯化鐵，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可選擇Fe將鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)生成氯化亞鐵，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，除去Fe₂O₃中的少量Al₂O₃，可選擇NaOH溶液將氧化鋁溶解，然后過(guò)濾可得純凈的氧化鐵，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；NaOH；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
分析：（1）NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
（2）除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，可選擇氯氣將亞鐵離子氧化，反應(yīng)生成氯化鐵；除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可選擇Fe將鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)生成氯化亞鐵；除去Fe₂O₃中的少量Al₂O₃，可選擇NaOH溶液將氧化鋁溶解，然后過(guò)濾可得純凈的氧化鐵，以此來(lái)解答．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及除雜，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，除雜試劑的選擇是學(xué)生解答的難點(diǎn)，題目難度中等．