欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為

A.升華、溶解、過濾、蒸發(fā)             B.溶解、過濾、萃取、分液

C.加熱、溶解、過濾、結(jié)晶             D.溶解、過濾、分餾、結(jié)晶

C

解析：NH4Cl受熱分解再化合是發(fā)生化學(xué)變化的過程，不能稱為升華。用加熱方法分離得到NH4Cl后，再利用SiO2不溶于水的特點(diǎn)把SiO2和硫酸銅分離開。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，用兩個(gè)質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，電解過程中，電解液的pH變化如表所示（假定溶液溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，對電極進(jìn)行干燥，并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知，25℃時(shí)0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17．
時(shí)間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
（1）實(shí)驗(yàn)剛開始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）電解進(jìn)行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
；用離子反應(yīng)方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
．
（3）電解進(jìn)行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
＞
＞
0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，應(yīng)對溶液進(jìn)行怎樣處理？
向溶液中通入約0.05mol H2S
向溶液中通入約0.05mol H2S
．

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