欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開,其必要的實(shí)驗(yàn)操作為

A.升華、溶解、過濾、蒸發(fā)             B.溶解、過濾、萃取、分液

C.加熱、溶解、過濾、結(jié)晶             D.溶解、過濾、分餾、結(jié)晶

C

解析:NH4Cl受熱分解再化合是發(fā)生化學(xué)變化的過程,不能稱為升華。用加熱方法分離得到NH4Cl后,再利用SiO2不溶于水的特點(diǎn)把SiO2和硫酸銅分離開。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),用兩個(gè)質(zhì)量相同的銅棒作電極,電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液,電解過程中,電解液的pH變化如表所示(假定溶液溫度保持不變).電解2h后,取出電極,對電極進(jìn)行干燥,并稱量,測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g.已知,25℃時(shí)0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17.
時(shí)間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
(1)實(shí)驗(yàn)剛開始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)電解進(jìn)行到1.5h后,電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
電解持續(xù)進(jìn)行,H+電解完后,電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變,陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化,溶液的pH也不再發(fā)生變化
電解持續(xù)進(jìn)行,H+電解完后,電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變,陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化,溶液的pH也不再發(fā)生變化
;用離子反應(yīng)方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
Cu2++2H2?Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2?Cu(OH)2+2H+

(3)電解進(jìn)行的2h中,轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
0.15mol(填“<”、“=”或“>”).
(4)若欲使所得電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液,應(yīng)對溶液進(jìn)行怎樣處理?
向溶液中通入約0.05mol H2S
向溶液中通入約0.05mol H2S

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