Question

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同．A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質的化學式為

 

，D元素的原子結構示意圖為

 

．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為

 

，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有

 

．
（3）A₂B的沸點高于A₂D，其原因是

 

．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是

 

（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應方程式為

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，則A為氫元素；A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，故E為氯元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同，則B的最外層電子數為7-1=6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數B小于D，則B為氧元素，D為硫元素；C原子序數大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為鈉元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，則A為氫元素；A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，故E為氯元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同，則B的最外層電子數為7-1=6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數B小于D，則B為氧元素，D為硫元素；C原子序數大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為鈉元素，
（1）A元素單質的化學式為H₂，D為硫元素，其原子結構示意圖為，故答案為：H₂；；
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為．晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）H₂O分子之間存在氫鍵，其沸點高于H₂S，故答案為：H₂O分子之間存在氫鍵；
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1：1：1，該鹽為NaClO，次氯酸鈉屬于強堿弱酸鹽，在溶液中ClO^-發(fā)生水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，溶液pH＞7；
將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），HClO分解為HCl與氧氣，HCl與氫氧化鈉反應生成NaCl，故最終溶液幾乎為NaCl溶液，溶液的pH近似為7，則該過程的總反應方程式為2NaClO=2NaCl+O₂↑，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；2NaClO=2NaCl+O₂↑．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及元素推斷及元素化合物性質、常用化學用語、鹽類水解等，推斷元素是解題關鍵，難度中等．