【題目】經(jīng)分析,芳香族化合物A含有C、 H 、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%,該有機(jī)物一個(gè)分子中只含有一個(gè)氧原子。
(1)通過計(jì)算,寫出該有機(jī)物的分子式________________________。
(2)如果該有機(jī)物遇FeCl3溶液變?yōu)樽仙瑢懗鰸M足要求的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用系統(tǒng)命名法命名________________________。
【答案】C7H8O 分別為2-甲基苯酚 3-甲基苯酚 4-甲基苯酚
【解析】
(1)該有機(jī)物一個(gè)分子中只含一個(gè)氧原子,O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%,則相對(duì)原子質(zhì)量為=108,則分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)分別為=7,=8,所以化合物A的化學(xué)式為C7H8O,故答案為:C7H8O。
(2)該有機(jī)物遇FeCl3溶液變?yōu)樽仙,說明含有酚羥基,另外,苯環(huán)上有一個(gè)甲基,故有2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:、、,故答案為:、、,2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇______(填字母)。
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為_________。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)方程式解釋其原因______________________。
(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為_____________。
②若有2 molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為__mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】借助于李比希法、現(xiàn)代科學(xué)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的裝置測(cè)定某有機(jī)物X(含元素C、H、O中的兩種或三種)的組成。實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品X消耗的質(zhì)量為1.50g,高氯酸鎂質(zhì)量增加0.90g,堿石棉質(zhì)量增加2.20g。
(1)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算可得X的實(shí)驗(yàn)式為_____。
(2)若紅外光譜測(cè)得X中含有“C=O”和“C-O-C”的結(jié)構(gòu),質(zhì)譜法測(cè)得X的相對(duì)分子質(zhì)量是60,則X的名稱為_______。
(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同狀況下,X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同狀況下,氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比),X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol X最多能與2mol Na發(fā)生反應(yīng)。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6molN-H鍵形成
D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
(2)若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2,10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___;此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是___因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO)=___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。
(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定___來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有化合物:
(1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱:_____________________。
(2)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:________________________________。
(3)請(qǐng)分別寫出鑒別甲的方法。(指明所選 試劑及主要現(xiàn)象即可)鑒別甲的方法:____________________________
(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化,有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展,有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—O | C≡O(shè) | C=O | H—H |
E/(kJ·mol1) | 463 | 1075 | 803 | 436 |
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________(填標(biāo)號(hào))。
a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度
c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑
(2)用惰性電極電解KHCO3溶液,可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO),然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________,若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子,陽(yáng)極生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________L。
(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為:(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g),其反應(yīng)歷程如下:
①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量(填“放出”或“吸收”)。
②一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2,起始?jí)簭?qiáng)為p0,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol,乙苯的轉(zhuǎn)化率為_______,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)]
③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(11分)近年來(lái),隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用,廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收鈷、鎳、鋰的流程圖。
已知:P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳,P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯)和Cyanex272[二(2,4,4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。
回答下列問題:
(1)在硫酸存在的條件下,正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(2)一些金屬難溶氫氧化物的溶解度(用陽(yáng)離子的飽和濃度表示)與pH的關(guān)系圖如下:
加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________(填金屬離子符號(hào))雜質(zhì);寫出除去金屬離子的離子方程式________________________(一種即可)。
(3)已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq),且隨著萃取過程中pH降低,萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理,皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)?/span>________________。
(4)控制水相pH=5.2,溫度25℃,分別用P507、Cyanex272作萃取劑,萃取劑濃度對(duì)萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
■—Co(Cyanex272);●—Ni(Cyanex272);▲—Co(P507);▼—Ni(P507)
由圖可知,鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________(填“增大”或“減小”);兩種萃取劑中___________(填“P507”或“Cyanex272”)的分離效果比較好,若選P507為萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1;若選Cyanex272萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。
(5)室溫下,用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12,攪拌一段時(shí)間后,靜置,離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體,鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016,則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時(shí),pH=______(lg5=0.7)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。
已知:斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是( )
A.N2和O2的總能量一定高于NO的總能量
B.2NO(g)=N2(g)+O2(g),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需吸收90kJ能量
D.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量
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