【題目】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好試劑是(　　)

A.飽和碳酸鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.苯D.水

【答案】A

【解析】

A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙醇易溶，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故A正確；

B．乙酸乙酯可在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯、乙酸和乙醇都易溶于苯，不能分離，且引入新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D. 乙酸和乙醇在乙酸乙酯中的溶解度比在水中的大，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C. 在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D. 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是（　�。�
A.加70℃以上的熱水，分液
B.加適量濃溴水，過(guò)濾
C.加足量NaOH溶液，分液
D.加適量FeCl3溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是

A.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以和碳酸鹽溶液反應(yīng)生成CO2氣體

B.乙酸具有氧化性，能跟金屬鈉反應(yīng)放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

D.乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水解方程式的書寫中，正確的是（ ）
A.CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
B.HCO3﹣的水解方程式：HCO +H2O?CO +H3O+
C.CO 的水解方程式：CO ?+2H2O?H2CO3+2OH﹣
D.Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化硼是重要的化工原料�？捎糜谥迫∫遗鹜�(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。

【查閱資料】①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃；

②2B＋6HClBCl3＋3H2 ，硼也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

某研究性學(xué)習(xí)小組用如下所示裝置制備三氯化硼。回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(2)B裝置的作用是____________；如果拆去B裝置，可能的后果是__________________。

(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)G裝置的作用是_____；為使實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)便，可用一個(gè)裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___，所裝試劑是____。

(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________，其理由是_______________。

(6)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實(shí)驗(yàn)操作是________________________。

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體 硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸 2B＋3Cl22BCl3 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣 干燥管或U型管 堿石灰 先A處后D處 排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3 取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉

【解析】（1）裝置A制取氯氣，因此離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體；如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)是硼粉與氯氣反應(yīng)生成氯化硼，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B＋3Cl22BCl3；(4)G裝置裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；為使實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)便，可用一個(gè)裝置代替F和G裝置，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，又能吸收未反應(yīng)完的氯氣，該裝置所用儀器是干燥管或U型管，所裝試劑是堿石灰；(5)A、D兩處加熱的先后順序是先A處后D處，其理由是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3；(6)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實(shí)驗(yàn)操作是取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
10

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查閱資料得知:

①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強(qiáng)氧化性。

②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價(jià)態(tài)是____，H2O2的電子式為__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱是________、__________。

（5）電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：

①流程中，Na2S2O3參與反應(yīng)的的離子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時(shí)c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時(shí)，Cr(OH)3開始溶解，溶解時(shí)的離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A.尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率
B.對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶
C.提高油品質(zhì)量，可以從一定程度上減少霧霾天氣
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ）

A. 檢驗(yàn)：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若變紅，則有Fe2+

B. 檢驗(yàn)NH4+：先滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅，則有NH4+

C. 檢驗(yàn)Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，則有Cl—

D. 檢驗(yàn)：滴加硝酸，將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是（　�。�

金屬（粉末狀）/mol

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度

A

Mg

0.1

6molL﹣1硝酸

10mL

60℃

B

Mg

0.1

3molL﹣1鹽酸

10mL

60℃

C

Fe

0.1

3molL﹣1鹽酸

10mL

60℃

D

Mg

0.1

3molL﹣1硫酸

10mL

60℃


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案