Question

（1）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．
中性溶液的AG=

0

．常溫下0.01mol?L^-1鹽酸溶液的AG=

10

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列兩個熱化學反應方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5KJ/mol；

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)題干信息，結合溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度，水溶液中存在的離子積常數(shù)分析計算；
（2）依據(jù)蓋斯定律結合所給熱化學方程式計算書寫符合要求的熱化學方程式；

解答：解：（1）根據(jù)酸度的表示方法，酸度（AG）AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．中性溶液中C（H⁺）=C（OH^-），AG=lg

c(H+)

c(OH-)

=0；常溫下0.01mol?L^-1鹽酸溶液中，C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，溶液中C（H^∪）=10^-2mol/L
C（OH^-）=

10-14

10-2

=10^-12mol/L，所以溶液的酸度AG=lg

c(H+)

c(OH-)

=lg

10-2mol/L

10-12mol/L

=lg10¹⁰=10；
故答案為：0  10
（2）①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×3+②得到：Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5KJ/mol；
故答案為：Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5KJ/mol；

點評：本題考查了溶液酸度的信息應用和溶液酸度的計算，水溶液中的離子積常數(shù)的計算應用，蓋斯定律的應用和熱化學方程式的書寫原則和注意問題．