下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是( )

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C

SiO2與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

 

 

C

【解析】

試題分析：A、用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，是因?yàn)镹H4Cl加熱易分解生成NH3和HCl，與NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽無關(guān)，錯(cuò)誤；B、溶解度：Na2CO3 > NaHCO3，錯(cuò)誤；C、SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4氣體和H2O，玻璃含有SiO2，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，正確；D、Fe3+與SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液呈血紅色，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+，與Fe3+具有氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與分離、保存、鑒別。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三4月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應(yīng)方程式為：

C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：

由圖可知：在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：

① 氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ；乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ；

② 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；

③ 計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。

（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：△H1 0（填“＞、=或＜” ­)。

（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%（填“＞、=、＜” ­)。

（4）已知：

3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2

C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

則反應(yīng)3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molH2O2中含有的電子數(shù)為16NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L Br2中含Br—Br鍵數(shù)為0．5NA

C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子

D．1 L 0．1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA 個(gè)HCO3 —

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究.

（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ ____，其反應(yīng)△H=___ ___

（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______.

（3）為探究Fe2+ 對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如左圖），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見右圖和下表。

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為__ ___，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是 。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。

A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加

（4）據(jù)圖14，計(jì)算3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）某鋰離子電池含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳(C6)中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為________________，如圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在。六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變�？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __ ____

（4）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為______________________。

②向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。

④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作_____極。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說法正確的是

A．原子半徑大�。簉(X)>r(Y)；簡(jiǎn)單離子半徑大�。簉(W)>r(Z)

B．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)

C．氫化物的穩(wěn)定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z

D．甲物質(zhì)由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市高三年級(jí)4月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分：

族

周期

 

 

 

1

①

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

②

 

 

3

③

 

 

④

 

⑤

⑥

 

 

Ⅰ．請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。

（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。

（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨。可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

（6）在500℃，101kPa時(shí)，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0．2mol氣體E時(shí)，放出akJ熱量，寫出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說法能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．溫度不變 B．氣體總壓強(qiáng)不變 C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均分子量不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。

（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是： 。

（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有

A．CaCl2溶液 B．氨水 C．Ca(OH)2懸濁液 D．濃H2SO4

（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：

2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；溫度升高K值 （填“增大”或“減小” ）

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

（5）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：

Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C

下列有關(guān)說法正確的是

A．充電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng)

B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4

D．充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

 

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