【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)該反應(yīng)為放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：T1<T2<T3，故錯(cuò)誤；B. a點(diǎn)溫度比c低，所以速率小，b點(diǎn)壓強(qiáng)比d大，所以速率大，故錯(cuò)誤；C. 升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)，故正確；D. 溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氣體總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，所以平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)；b的壓強(qiáng)大于d的，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，平均摩爾質(zhì)量增大，所以有M(b)>M(d)。故錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2OH－+2e－===H2↑+O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電極上每通過(guò)96500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

B. 稱(chēng)量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C

C. 實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。

D. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有下列幾種物質(zhì)：

A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是（________），屬于同素異形體的是（_________），屬于同系物的是（__________），屬于同位素的是（__________）；

(2)鉛蓄電池是目前機(jī)動(dòng)車(chē)、船舶等不可缺少的動(dòng)力能源，鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。則鉛蓄電池的負(fù)極為________，正極為________。

(3)按要求完成下列問(wèn)題：

①分子中的碳原子數(shù)小于或等于4的沸點(diǎn)最高的氣態(tài)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；

②乙烷的分子式___________；

③苯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________；

④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào)）

①每生成80g S03的同時(shí)消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____，S02的轉(zhuǎn)化率為____，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A＋3B＝2C+2D來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是 （ ）

A.v(A)=0.8 mol/ (L·s)B.v(B)=0.4 mol/ (L·s)

C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)D.v(D)=1.8 mol/ (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案，其中t3 <t2 <t1：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

（℃）

溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間（s）

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

t1

②

0.20

2.0

0.01

4.0

25

t2

③

0.20

2.0

0.01

4.0

50

t3

請(qǐng)回答：

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。當(dāng)觀察到紫色剛好褪去，參加反應(yīng)的H2C2O4和KMnO4的物質(zhì)的量之比為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。

（2）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為t1=40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。

（3）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。

（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖a所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)當(dāng)如圖b所示：

該小組同學(xué)根據(jù)圖b所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

（℃）

向試管中加入少量固體

溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間（s）

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

④

0.20

2.0

0.01

4.0

50

_____

t4

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

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