5．如圖是某反應在不同條件下的能量與反應過程關系圖，有關該圖的說法正確的是（　　）
A．虛線代表的是使用了催化劑的反應的圖象，該反應是吸熱反應
B．E1、E2是該反應在不同條件下的活化能，E4、E5是反應在不同條件下放出的能量
C．兩種條件下反應的熱效應相同，且虛線代表的反應速率較快
D．該反應的△H=E1-E5=E2-E4=E3

分析 A、催化劑降低活化能，加快反應速率，依據(jù)反應物和生成物能量變化判斷反應吸熱放熱；
B、依據(jù)圖象分析判斷，E1、E2是該反應在不同條件下的活化能，E4、E5是其逆反應在不同條件下的活化能；
C、催化劑改變反應速率，降低活化能，不能改變反應的方向和焓變；
D、依據(jù)圖象分析判斷，△H=E1-E5=E2-E4=-E3．

解答 解：A、催化劑降低活化能，加快反應速率，反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應，所以虛線代表的是使用了催化劑的反應的圖象，該反應是放熱反應，故A錯誤；
B、依據(jù)圖象分析判斷，E1、E2是該反應在不同條件下的活化能，E4、E5是其逆反應在不同條件下的活化能，故B錯誤；
C、催化劑改變反應速率，降低活化能，不能改變反應的方向和焓變，所以兩種條件下反應的熱效應相同，且虛線代表的反應速率較快，故C正確；
D、依據(jù)圖象分析判斷，△H=E1-E5=E2-E4=-E3，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了反應焓變的計算判斷，圖象分析是關鍵，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，催化劑的作用分析是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．根據(jù)題意填寫下列空格：
（1）c mol•L-1 KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質量分數(shù)為$\frac{74.5c}{1000ρ}$；
（2）標準狀況下，將充滿NO2的試管倒立于盛有蒸餾水的水槽中，足夠長時間后，假設不考慮溶質擴散，試管中溶質的物質的量濃度為0.045mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關操作或判斷正確的是（　　）
A．配制一定物質的量的濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏低
B．用托盤天平秤取25.20g NaCl
C．用100mL 量筒量取5.2mL 鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，將量取的濃鹽酸倒入容量瓶中，加水稀釋到刻度線即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．影響Fe 與鹽酸反應速率的因素有很多，但不包括（　　）
A．鐵的用量B．接觸面積C．鹽酸的濃度D．溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的個數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2LH2所含的中子數(shù)為0.15 NA
C．7.8g Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為0.2 NA
D．1mol羥基所含電子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某�；瘜W興趣實驗小組用流水抽氣管對教材中氫氣在氯氣中燃燒的實驗進行了改進，可有效地防治Cl2、HCl對環(huán)境的污染，其實驗裝置如圖所示：
（1）實驗室制取Cl2反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
用100mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否制得0.3mol Cl2不能（選填“能”或“不能”）．
（2）裝置B中NaOH溶液的作用吸收Cl2和HCl氣體，以防污染環(huán)境；有關反應的離子方程式為H++OH-=H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）玻璃燈罩內壁事先用少量水潤濕，并保持適當?shù)某闅馑俣龋蜁l(fā)現(xiàn)燈罩內產(chǎn)生濃厚的白霧，其原因是H2與Cl2反應產(chǎn)生的HCl與水蒸氣結合生成鹽酸的小液滴
（4）有同學認為反應產(chǎn)生的HCl極易與裝置B中的NaOH溶液反應而發(fā)生倒吸現(xiàn)象，建議在A、B間增加能防倒吸的安全瓶裝置，你認為有無必要沒有必要．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學科學與材料、能源、信息、環(huán)境等科學密切相關．下列現(xiàn)象或事實的解釋或解決問題的方法不正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋或解決方法
A大量的燃煤、燃油是形成霧霾的主要原因，發(fā)展核能等清潔能源，減少化石燃料的使用
B“地溝油”是被氧化、分解的油脂，禁止食用采用化學技術處理后代替汽油作燃料
C氫氧化鈉與氫氟酸都能與硅、二氧化硅反應硅、二氧化硅都具有兩性
D漂白粉在空氣中久置變質是
 		漂白粉中的有效成分與空氣中的CO2反應生成CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：
實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是CD
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　　）
A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1
B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1
D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1

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