5．如圖是某反應(yīng)在不同條件下的能量與反應(yīng)過程關(guān)系圖，有關(guān)該圖的說法正確的是（　�。�
A．虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)的圖象，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．E1、E2是該反應(yīng)在不同條件下的活化能，E4、E5是反應(yīng)在不同條件下放出的能量
C．兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且虛線代表的反應(yīng)速率較快
D．該反應(yīng)的△H=E1-E5=E2-E4=E3

分析 A、催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率，依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱；
B、依據(jù)圖象分析判斷，E1、E2是該反應(yīng)在不同條件下的活化能，E4、E5是其逆反應(yīng)在不同條件下的活化能；
C、催化劑改變反應(yīng)速率，降低活化能，不能改變反應(yīng)的方向和焓變；
D、依據(jù)圖象分析判斷，△H=E1-E5=E2-E4=-E3．

解答 解：A、催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，所以虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)的圖象，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)圖象分析判斷，E1、E2是該反應(yīng)在不同條件下的活化能，E4、E5是其逆反應(yīng)在不同條件下的活化能，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑改變反應(yīng)速率，降低活化能，不能改變反應(yīng)的方向和焓變，所以兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且虛線代表的反應(yīng)速率較快，故C正確；
D、依據(jù)圖象分析判斷，△H=E1-E5=E2-E4=-E3，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)焓變的計(jì)算判斷，圖象分析是關(guān)鍵，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，催化劑的作用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．根據(jù)題意填寫下列空格：
（1）c mol•L-1 KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{74.5c}{1000ρ}$；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO2的試管倒立于盛有蒸餾水的水槽中，足夠長時(shí)間后，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)操作或判斷正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
B．用托盤天平秤取25.20g NaCl
C．用100mL 量筒量取5.2mL 鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，將量取的濃鹽酸倒入容量瓶中，加水稀釋到刻度線即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．影響Fe 與鹽酸反應(yīng)速率的因素有很多，但不包括（　　）
A．鐵的用量B．接觸面積C．鹽酸的濃度D．溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的個(gè)數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2所含的中子數(shù)為0.15 NA
C．7.8g Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．1mol羥基所含電子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某�；瘜W(xué)興趣實(shí)驗(yàn)小組用流水抽氣管對教材中氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，可有效地防治Cl2、HCl對環(huán)境的污染，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
用100mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否制得0.3mol Cl2不能（選填“能”或“不能”）．
（2）裝置B中NaOH溶液的作用吸收Cl2和HCl氣體，以防污染環(huán)境；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）玻璃燈罩內(nèi)壁事先用少量水潤濕，并保持適當(dāng)?shù)某闅馑俣�，就會發(fā)現(xiàn)燈罩內(nèi)產(chǎn)生濃厚的白霧，其原因是H2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的HCl與水蒸氣結(jié)合生成鹽酸的小液滴
（4）有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的HCl極易與裝置B中的NaOH溶液反應(yīng)而發(fā)生倒吸現(xiàn)象，建議在A、B間增加能防倒吸的安全瓶裝置，你認(rèn)為有無必要沒有必要．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)科學(xué)與材料、能源、信息、環(huán)境等科學(xué)密切相關(guān)．下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋或解決問題的方法不正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋或解決方法
A大量的燃煤、燃油是形成霧霾的主要原因，發(fā)展核能等清潔能源，減少化石燃料的使用
B“地溝油”是被氧化、分解的油脂，禁止食用采用化學(xué)技術(shù)處理后代替汽油作燃料
C氫氧化鈉與氫氟酸都能與硅、二氧化硅反應(yīng)硅、二氧化硅都具有兩性
D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是
 		漂白粉中的有效成分與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是CD
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）
A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1
B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1
D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊答案