【題目】某同學用下圖所示裝置制取氯水并進行相關(guān)實驗。

（1）裝置②中反應(yīng)的化學方程式是 ；

（2）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是 ；

（3）實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是 (填字母)；

a．飽和NaCl溶液 b．蒸餾水 c．Na2SO3溶液

（4）欲驗證Cl2的氧化性強于I2，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是 。

【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）酸性和漂白性；（3）①c；

（4）液體分層，下層液體紫紅色，上層液體無色

【解析】

試題分析：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是酸性和漂白性；

（3）氯氣在水溶液中的溶解性很小，不能用飽和食鹽水或蒸餾水吸收氯氣。氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，因此可以用亞硫酸鈉溶液吸收氯氣，答案選c；

（4）氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘，碘易溶在有機溶劑四氯化碳中，由于四氯化碳的密度大于水，則觀察到的現(xiàn)象是液體分層，下層液體紫紅色，上層液體無色。

練習冊系列答案
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【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①② B．② C．①③ D．②④

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【題目】下列關(guān)于有機物的說法，錯誤的是（ ）

A. 乙酸乙酯在一定條件下可以水解成乙醇和乙酸

B. 油脂和蔗糖都屬于高分子化合物

C. 油脂水解能得到甘油

D. 淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖

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【題目】下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C. MnO4-、K+、I-、H+

D. H+、Cl-、Na+、CO32-

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【題目】下列物質(zhì)或結(jié)構(gòu)中，不含磷元素的是

A. RuBP B. 細胞膜 C. 染色體 D. 脫氧核苷

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【題目】對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(P1>P2)的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A. 氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量 B. 氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度

C. L在氣體混合物的體積分數(shù) D. 氣體混合物的密度

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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾，除掉的雜質(zhì)為 。

b．除去Al3＋的離子方程式是 。

c．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_________________________。

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【題目】在隔絕空氣的裝置中，將0.2mol鐵和鋁的混合物溶于400ml c(H+)為2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積的變化如圖所示。

A點時溶液中的溶質(zhì)有 ；此時溶液剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）= 。當V1=300ml時，金屬粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.

（2）寫出AB段有關(guān)的離子方程式：

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