（一）（6分）在下圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分反應(yīng)條件、試劑被省略），

   屬于取代反應(yīng)的有              ，

屬于消去反應(yīng)的有                ；。

屬于加成反應(yīng)的有                ； （填序號(hào)）

（二）（4分）今有化合物    甲： 乙：

 丙：  

（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：　　　　　　　　　　　　

（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：　　　　　　　       

（一）（6分）①②、④⑥、③⑤⑦   （二）(4分)（1）醛基、羥基 （2）甲、乙、丙 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

在下圖中B是一種單質(zhì)，A、C、D、E是含有B元素的化合物，C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B和D的晶體具有高熔點(diǎn)、高硬度的特性。

（1）寫出A、B相互轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式，并指出其在工業(yè)上的實(shí)際意義。

（2）分別寫出B轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C，D轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>B的化學(xué)方程式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省南鄭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)  2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。
① 5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =         。
② 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是       （填序號(hào)）。
a. 混合氣體的密度         b. 混合氣體的壓強(qiáng)
c. 正反應(yīng)速率             d. 單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol－1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是       。
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。
① 該反應(yīng)的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)  2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。

① 5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =         。

② 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是       （填序號(hào)）。

a. 混合氣體的密度         b. 混合氣體的壓強(qiáng)

c. 正反應(yīng)速率             d. 單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol－1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol－1

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是       。

（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

① 該反應(yīng)的?H       0 （填“＞”或“＜”）。

② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）（3分）在下圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分反應(yīng)條件、試劑被省略），

   屬于取代反應(yīng)的有              ，

屬于消去反應(yīng)的有                ；。

屬于加成反應(yīng)的有                ； （填序號(hào)）

（二）（10分）有相對(duì)分子質(zhì)量為58的幾種有機(jī)物，試寫出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）若該有機(jī)物為烴，則可能的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)大小為：                (用習(xí)慣名稱表示)。

（2）若該有機(jī)物是一種飽和一元醛，則其和新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為為：          。

（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機(jī)物和足量氫氣反應(yīng)的方程式為：                     。

（4）若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機(jī)物和鈉反應(yīng)的方程式是：                             。（注羥基連在雙鍵碳上的有機(jī)物極不穩(wěn)定）

（5）若該有機(jī)物不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，但可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則生成物的名稱為                 （系統(tǒng)命名）

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